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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    B．任意条件下，16g O3所含的原子数为NA
    C．由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA
    D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是6NA

    分析 A、求出氧气的物质的量，然后根据氧气中含16个电子来分析；
    B、臭氧由氧原子构成；
    C、CH4和C2H6中含有的H原子个数不同；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

    解答 解：A、8g氧气的物质的量为0.25mol，而氧气中含16个电子，故0.25mol氧气中含有4NA个电子，故A正确；
    B、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故B正确；
    C、CH4和C2H6中含有的H原子个数不同，故当CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子时，混合物中含有的氢原子个数介于4NA到6NA之间，故C错误；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和46gN2O4中含有的NO2的物质的量均为1mol，则含有的原子个数均为3NA个，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（　　）
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．
    A．①③B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
    （2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，生成氨气和硅酸沉淀．
    ①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：1228.6．
     N2H4N2O4
    密度/g/cm31.0041.44
    （4）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有以下物质：①NaCl晶体   ②BaSO4固体   ③蔗糖固体   ④酒精  ⑤石墨  ⑥KOH固体⑦硫酸溶、⑨Cu、⑩CO2（请回答下列问题，填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是⑤⑦⑨；
    （2）以上物质属于电解质的是①②⑥；
    （3）以上物质中属于非电解质的是③④⑩；
    （4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是⑤⑦⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等体积的两容器内，一个盛N2和O2的混合气体，另一个盛NO，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（　　）
    A．质量B．原子数C．质子数D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种．根据以下实验及现象回答下列问题：
    ①A加入B中无反应     ②A加入C中有气体产生     ③D加入A中有沉淀产生．
    （1）请写出四瓶溶液中物质的化学式：AH2SO4；BNa2SO4．
    （2）写出A与C反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A与D反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷
    C．胶体粒子能穿过滤纸D．胶体粒子能够发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①颜色变浅，②液面上升，③有油状物生成，④试管中产生少量白雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某实验小组模拟工业上用SiHC13与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示（加热及夹持装置略去）：

    已知SiHC13的性质如下：沸点为33.0℃，密度为1.34g/mL，易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化．请回答：
    （1）组装好仪器后，应先进行的操作是检查装置的气密性．
    （2）①装置B中的试剂是浓硫酸，②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （3）装置E中CCl4的作用为四氯化碳吸收未反应的SiHCl3、防止倒吸．
    （4）相关实验步骤如下．其合理顺序为②①⑤④③（填序号）．
    ①加热装置D至1357K；②打开K1，装置A中反应一段时间：③关闭K1；④关闭K2；⑤加热装置C，打开K2，滴加6.5mLSiHC13．
    （5）计算SiHC13的利用率：对装置E中液体进行分液操作后，取上层液体20.00mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液．用0.10mol/L盐酸滴定，达到滴定终点的现象是溶液变为无色，且半分钟内不出现红色，进行三次平行滴定，平均每次消耗盐酸20.00mL，则SiHC13的利用率为93.34%（保留两位小数）．

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