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    11．Si的熔、沸点分别为1410℃、2355℃，SiCl4的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃，除去SiCl4中的Si最简便的实验方法为蒸馏．

    分析 SiCl4与Si的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，以此解答．

    解答 由题意知：硅的熔沸点分别为1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃，所以可以选择蒸馏的方法分离，
    故答案为：蒸馏．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见分离操作方法的原理，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．在100 mL浓度为1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    C．硫化钠的水解：S2-+H2O?HS-+OH-
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
    2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、四烃基合铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水 不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是（　　）
    A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项中的离子方程式，书写正确的是 （　　）
    A．AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+
    B．NaHCO3 电离：NaHCO3 ?Na++HCO3-
    C．固体Ca（OH）2 与NH4Cl共热：NH4++OH-═NH3+H2O
    D．过量的CO2 气体通入饱和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．对叔丁基苯酚 工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
    步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．
    步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器A和B的名称分别为三颈烧瓶；冷凝管．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
    （3）图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体
    （5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是B （填字母）．
    A．核磁共振氢谱图     B．红外光谱图     C．质谱图
    （6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒    B．容量瓶   C．滴定管    D．分液漏斗    E．长颈漏斗
    （7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.6%．（请保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．
    （1）E元素基态原子的核外电子占用了8 个原子轨道；F元素的名称：氯
    （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是H2CO3；（填化学式）
    （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA：nB：nC=1：3：2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-        
    （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是Na（填元素符号），离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．短周期元素M与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（一）按要求作答：
    （1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d54s1．
    （2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：
    甲乙丙丁
    化合物中各元素原子个数比A和C 1：1B和A 1：2D和E 1：3B和E 1：4
    （1）E-的结构示意图是．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
    （2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2．
    （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-B．Ca2+、Al3+、Br-、ClO-
    C．NH4+、K+、HSO3-、CO32-D．Na+、K+、MnO4-、I-

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