练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，请计算填空：

    (1)所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。

    (2)所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。

    (3)硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)

    【答案】3mol 3NA 1.5mol 21NA 纯净物

    【解析】

    （1）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含钠离子的物质的量是3mol，钠离子的数目是3NA，故答案为：3mol；3NA；

    （2）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含硫酸根离子的物质的量是1.5mol，每个含14个氧原子，1.5mol所含氧原子的数目是21NA，故答案为：1.5mol；21NA；

    （3）硫酸钠晶体()属于盐，是纯净物，故答案为：纯净物。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

    A. Mg 电极是该电池的正极

    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

    D. 溶液中Cl－向正极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

    (1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

    (2)写出Y2X6的电子式_____；Z2X4结构式______；X2W2所含化学键的类型______。

    (3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________。

    (4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

    (5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系金属元素铈(Ce)常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    (1)为了提高焙烧效率可以采取的措施有______________。(回答两条即可)

    (2)假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式： ______。有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，其理由是：___________。

    (3)常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到________时，即可视为Ce3＋已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20}。

    (4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液，该反应能发生的原因是____________________。

    (5)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，用电解的方法可将上述吸收液中的NO2-转化为稳定的无毒气体，同时将Ce3＋再生为Ce4＋，其原理如图所示。

    ①NO2-从电解槽的________(填字母序号)口进入。

    ②每生成标准状况下11.2 L无毒气体，同时可再生Ce4＋________ mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

    A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

    C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    ①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；

    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，

    计算出NaCl固体的体积V cm3。

    （1）步骤①中仪器A最好使用_______________（填序号）

    A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

    （2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________，理由是__________。

    （3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。

    （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl－间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（KJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15399

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。

    ②ACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 。

    ②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式 。

    ③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

    A．共价键

    B．非极性键

    C．配位键

    D．σ键

    E．π键

    （3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式 。

    ②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

    A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

    D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是

    A.容器的体积不再发生变化

    B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1

    C.混合气体的密度不随时间变化

    D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案