Question

13．中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H₂O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（　　）

• A． 若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• B． 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
• C． 若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D． 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A、若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体即氯气，则该反应为实验室制氯气的反应；
B、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有强还原性能与溴水发生氧化还原反应；
C、若X是铁，Y是稀硝酸（过量），过量的稀硝酸可以将金属铁氧化到最高价，稀硝酸对应的还原产物是NO；
D、碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳和水．

解答 解：A、若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体即氯气，则该反应为实验室制氯气的反应，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A正确；
B、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有强还原性能与溴水发生氧化还原反应，所以则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故B正确；
C、若X是铁，Y是稀硝酸（过量），过量的稀硝酸可以将金属铁氧化到最高价，稀硝酸对应的还原产物是NO，则金属铁和过量的硝酸反应的离子方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C正确；
D、氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，则碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以该离子方程式可能为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或者HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D错误；
故选：D．

点评 本题是一道关于元素以及化合物之间的性质和转化知识的考题，综合性较强，难度大．