[题目]一定条件下.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡.当单独改变下述条件后.有关叙述错误的是( )A.加催化剂.v正.v逆都发生变化.且变化的程度相等B.加压.v正.v逆都增大.且v正增大的程度大于v逆增大的程度C.降温.v正.v逆都减小.且v正减小的程度小于v逆减小的程度D.增大氮气的浓度的时刻.v正.v逆都增大.且v正增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）

A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等

B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度

D.增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度

【答案】D

【解析】

A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持v正=v逆，化学平衡不发生移动，A正确,不符合题意；

B．增大压强，正、逆反应速率都增大，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，v正增大的程度大于v逆增大的程度，平衡向正反应方向移动，B正确，不符合题意；

C．正反应是放热反应，则降低温度，正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的正反应方向进行，v正大于v逆，v正减小的程度小于v逆减小的程度，C正确，不符合题意；

D．增大氮气的浓度的时刻，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，D错误，符合题意；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

其中正确的是（）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示装置分别进行实验，请回答下列问题：

实验	A中试剂	B中试剂	C中液体
I	饱和食盐水	电石	H2O
II	浓氨水	NaOH固体	CCl4
III		生铁	H2O
IV	NaOH溶液	镁铝合金	H2O

（1）导管E的作用是：____________________、_________________；

（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是________，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________；

（3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）实验III的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。则A中试剂可选用__________（填序号）;

a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸

能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_________;

（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式_________；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D.热的纯碱溶液去油污效果好

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：在300K时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的密度不再变化

A.②⑤B.②④C.②③D.④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D.常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）铝原子核外电子云有___种不同的伸展方向，有___种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___。

（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为___。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为___。