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    19．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（　　）
    A．实验过程中没有热量损失
    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

    分析 A．根据实验过程的保温情况确定保温效果；
    B．根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    C．中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    D．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关．

    解答 解：A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；
    B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故B正确；
    C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
    D．因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热相等，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）N2（g）与H2（g）反应生成17g NH3（g），放出46.1KJ 热量，写出热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
    （2）已知H-H键能为a KJ/mol，H-N键能为b KJ/mol，N≡N键的键能是c KJ/mol根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（c+3a-6b）kJ/mol
    （3）写出在碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应：负极：2H2-4e-+4OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．33 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═NO+2HNO3
    C．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）
    A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．CO2→H2CO3D．H2→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560℃时的脱氢反应：
    C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
    （乙苯） （苯乙烯）
    针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（　　）
    A．在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
    B．在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率
    C．在反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大
    D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下各组均含有三种溶液，这三种溶液所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是（　　）
    A．AlCl3、Ba（OH）2、HClB．BaCl2、Na2SO4、HCl
    C．MgCl2、NaOH、HNO3D．NaAlO2、NaOH、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
    完成下列计算：
    （1）当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H22.24 L．
    （2）电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产36.5%的盐酸800t．
    （3）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
    D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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