【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。
则甲和X不可能是
A. 甲为C,X为O2
B. 甲为SO2,X为NaOH溶液
C. 甲为Fe,X为Cl2
D. 甲为硝酸溶液,X为Fe
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中药药剂砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉(主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下:
回答下列问题:
(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用,下列有关SO2用途的说法正确的是______。
A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒
(2)过程II中发生的反应______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称)。
(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________。
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________。
(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极,在强碱性溶液中
电解含AsO33-的溶液,阳极的电极反应式为______________。
(6)测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数的实验过程如下:
a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分别移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定(I2将AsO33-氧化为AsO43-,淀粉溶液为指示剂)。每次滴定开始时液面读数如图一所示,三次滴定结束时,I2标准溶液液面读数如图二图四所示。
①描述滴定终点的现象_____________________。
②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:(已知碘与氯气的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→_________________;A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是_____________________,D装置的作用是_________________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl,则提纯采取的操作方法是______________。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)设计实验证明:
①ICl的氧化性比I2强:__________________________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应:_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质转化关系的说法中不正确的是( )
A. 图1中甲可能是Cl2,X可能是Fe
B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应
C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像,原溶质可能是Al2(SO4)3
D. 图4中a可能为NaOH,b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于平衡常数K的说法中,正确的是
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是
A. 单质都能浮在水面上,都能保存在煤油中
B. 单质在空气中燃烧时,都生成氧化物
C. 单质都不能在自然界中稳定存在
D. 灼烧时均有颜色,焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另—份加入含bmolBaCl2的溶液;恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
A. B.
C. D.
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