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    15．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH  
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇，然后在混合液中加入沸石（或碎瓷片）再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯．

    分析 （1）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性；
    （2）球形干燥管中的球形结构可防止液体倒吸，反应结束后D中乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且乙酸乙酯的密度比水的密度小；
    （3）结合信息可知，乙醇与乙酸乙酯的沸点接近，与乙酸的沸点差异大，则先加入无水氯化钙，分离出乙醇，然后加沸石（或碎瓷片）蒸馏分离出乙酸乙酯．

    解答 解：（1）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，可知该反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，
    故答案为：催化剂、吸水剂；
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，
    故答案为：防止倒吸；溶液分层，上层为无色油状液体；
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇，然后在混合液中加入沸石（或碎瓷片）再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯，
    故答案为：乙醇；沸石（或碎瓷片）．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握习题中的信息、制备原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意混合物分离及信息的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高温超导材料是科学家研究的重点物质之一．
    （1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的化学式为K3C60．

    （2）某同学画出的C的基态原子核外电子轨道表示式（如图2），该电子排布图违背了能量最低原理．
    （3）金属钾采用的是图3下列A（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是8
     
    （4）富勒烯（C60）的结构如图4．
    ①1mol C60分子中σ键的数目为90NA．
    ②已知：金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm．有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：错误，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    则CO与H2反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭
    容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转
    化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在
    Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=$\frac{0.16{\;}^{2}×0.16{\;}^{2}}{0.02×0.02}$（不必计算出结果）．
    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的
    生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是275～300℃时催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低，300～400℃时温度升高，化学反应速率又加快．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（写一条）增大反应压强或增大CO2的浓度．
    ③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc?H++Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常数用Kh表示，则Kh=$\frac{K{\;}_{w}}{K{\;}_{a}}$（用Ka和水的离子积KW表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．Cu2O是一种具有良好光电效应的材料，某学习小组探究制备Cu2O的方法．
    【查阅资料】
    ①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O．
    ②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu．
    ③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互转化Cu2O$?_{Cu_{2}+}^{SO_{32}-}$ Cu（SO3）23-（无色）
    （1）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
    □Cu2++□SO32-+□2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□1SO42-+□HSO3-
    【实验探究】
    操作现象
    i有黄色沉淀出现，随着Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失．
    ii将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生．
    iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液．
    （2）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的试剂最好选用D．
    A．浓硝酸    B．稀硝酸    C．浓硫酸    D．稀硫酸
    （3）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
    （4）iii中砖红色沉淀消失的原因是c（SO32-）增大，使Cu2O?Cu（SO3）23-平衡正向移动，砖红色沉淀消失．
    （5）在加热条件下，若向2mL0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是得到无色溶液，后来产生砖红色沉淀，并有刺激性气味气体生成．
    （6）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是反应温度、CuSO4和Na2SO3的物质的量之比．
    （7）若先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体为纳米氧化亚铜．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法是丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）试管乙中观察到的现象是液体分层
    （2）试管甲中加入浓硫酸的目的是ac
    a．吸水剂   b．脱水剂   c．催化剂   d．氧化剂
    （3）该实验中长导管的作用是导气、冷凝其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止倒吸
    （4）试管乙中饱和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
    （5）写出试管甲中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液
    ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层
    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．
    回答问题：
    （1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    （2）步骤（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性．
    （3）反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）AC．
    A．中和乙酸并吸收乙醇         B．中和乙酸和乙醇
    C．减少乙酸乙酯的溶解          D．加速酯的生成，提高其产
    （5）步骤 ③所观察到的现象是试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；
    从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA个氟原子，有27NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
    C．K+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：
    2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反应过程中B、A的浓度比与时间t有图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol/L，下列结论正确的是（　　）
    A．反应达平衡时，A的转化率为80%
    B．A的初始物质的量为4mol
    C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
    D．15min时，v正=v逆=0

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