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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA

    B.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L

    C.标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA

    D.物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

    【答案】A

    【解析】

    A、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，A正确；

    B、气体摩尔体积22.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；

    C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；

    D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；

    故答案选A。 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA

    B.46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA

    C.1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA

    D.一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸(M)是医药、香料的中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：

    已知：① (R1、R2表示氢原子或烃基)

    ②R1COOR2＋R3CH2COOR4＋R2OH

    (R1、R3表示氢原子或烃基，R2、R4表示烃基)

    请回答下列问题：(1)A→B的条件为________。

    (2)E中所含官能团的名称为________。

    (3)H的结构简式为________。(4)I→M的反应类型为________。

    (5)D＋F→G的化学方程式为________________________。

    (6)同时满足下列条件的I的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，任写一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为_______。

    ①能发生显色反应和银镜反应　②苯环上连有两个取代基

    (7)参照上述信息，以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

    (1)A的分子式为____________，化合物D的官能团名称是_____________。

    (2)写出反应①、④的化学方程式：

    ①__________；

    ④__________。

    (3)上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有_________________。

    (4)实验室用B与D制备乙酸乙酯的化学方程式是______，浓硫酸的作用是_______ ，分离提纯产品所用的试剂是________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）

    A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大

    C.平衡常数K一样大D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。

    完成下列填空：

    （1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。

    （2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。

    （3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。

    （4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。

    （5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①写出该反应平衡常数的表达式K=___。

    ②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。

    A.溶液的pH不再变化

    B.v(I-)=2v(AsO33-)

    C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

    D.c(I-)=2ymol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：

    (1)浓盐酸的物质的量浓度为_________。

    (2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸。

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    ______

    ______

    (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_________

    A. 用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B. 用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处

    (4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_________。

    ②容量瓶中原有少量蒸馏水_________。

    ③定容时观察液面俯视_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,求：

    (1)该混合气体的总物质的量为______________

    (2)该混合气体的体积是_______________

    (3)该混合气体的平均摩尔质量为_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是（ ）

    A. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

    B. V＝40

    C. b点时溶液的pOH>pH

    D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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