Question

5．有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素的一种核素没有中子，B元素的电负性最大，C元素的基态原子L层上有三个未成对电子，D元素为主族元素且与E元素同周期，其最外电子层上只有两个运动状态不同的电子，E元素有两种常见氧化物E₂O、EO，其中E₂O为砖红色．请回答：
（1）C₂分子中有1个σ键，2个π键．
（2）A元素简单氧化物分子的中心原子杂化轨道类型为sp³．
（3）C₃^-离子与CO₂分子互为等电子体，则C₃^-离子空间构型为直线型．
（4）E元素原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（5）A、C、E元素的原子可以形成[E（CA₃）₄]²⁺离子，其中存在的化学键类型有bd．
a．金属键  b．配位键  c．离子键  d．极性共价键  e．非极性共价键
（6）B、D两元素形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，则D原子的配位数为8．
（7）CA₃分子在水中的溶解度很大，请用所学化学知识简述原因二者都为极性分子，符合相似相溶原理，且氨气和水之间可以形成氢键．

Answer 1

分析 A元素的一种核素没有中子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则为F元素；C元素的基态原子L层上有三个未成对电子，C最外层含有5个电子，原子序数为7，是N元素；E元素有两种常见氧化物E₂O、EO，其中E₂O为砖红色，E₂O为Cu₂O，则E为Cu元素；D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，说明其最外层上有两个电子，则E为Ca元素，据此进行解答．

解答 解：A元素的一种核素没有中子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则为F元素；C元素的基态原子L层上有三个未成对电子，C最外层含有5个电子，原子序数为7，是N元素；E元素有两种常见氧化物E₂O、EO，其中E₂O为砖红色，E₂O为Cu₂O，则E为Cu元素；D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，说明其最外层上有两个电子，则E为Ca元素，
（1）C₂分子为N₂，氮气分子中存在氮氮三键，三键中含有1个δ键和2个π键
故答案为：1；2；
（2）A元素简单氧化物为H₂O，H₂O分子每个O原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以O原子采用sp³杂化，
故答案为：sp³；
（3）C₃^-离子与CO₂分子互为等电子体，二氧化碳为直线型结构，则C₃^-离子空间构型为直线型，
故答案为：直线型；
（4）Cu为29号元素，原子核外电子数为29，其中3d能级达到全满，简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，则其价电子排布式为：3d¹⁰4s¹，
故答案为：3d¹⁰4s¹；
（5）A、C、E元素的原子可以形成Cu（NH₃）₄²⁺配离子，Cu（NH₃）₄²⁺中Cu原子和N原子之间存在配位键、N-H原子之间存在极性键，
故答案为：bd；
（6）根据图片知，每个D原子连接8个B原子，所以D原子配位数是8，
故答案为：8；
（7）CA₃分子为NH₃，氨气和水分子都为极性分子，符合相似相溶原理，且氨气和水之间可以形成氢键，所以在水中的溶解度很大，
故答案为：二者都为极性分子，符合相似相溶原理，且氨气和水之间可以形成氢键．

点评 本题考查较为综合，涉及晶胞计算、位置、结构与性质关系的综合应用等知识，推断元素为解答关键，注意掌握常见晶胞结构与判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．