精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.某实验小组用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.用容量瓶配制0.50mol/L NaOH 溶液:实验中大约要使用245ml NaOH 溶液,需称量NaOH固体5.0 g.
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量,以稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应为例,写出表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)如图所示,仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒.
(3)某同学进行上述实验,测得的中和热数值远小于57.3KJ/mol,产生偏差的原因不可能是b.
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液和硫酸溶液的体积时都仰视读数(量筒)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.大烧杯上未盖硬纸板.

分析 Ⅰ、根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量,但是没有245mL的容量瓶;
Ⅱ.(1)中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式;
(2)仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒;
(3)a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小;
b.量取NaOH溶液和硫酸溶液的体积时都仰视读数(量筒),会导致所量NaOH溶液和硫酸溶液的体积偏大,放出的热量偏高;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,热量散失较多;
d.大烧杯上未盖硬纸板,热量散失较大

解答 解:Ⅰ、需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g;
故答案为:5.0;
Ⅱ.(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
故答案为:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
(2)仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒;
故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(3)a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确;
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏大,放出的热量偏高,中和热的数值偏大,故b错误;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,热量散失较多,中和热的数值偏小,故c正确;
d.大烧杯上未盖硬纸板,热量散失较大,中和热的数值偏小,故d正确;
故答案为:b.

点评 本题考查热化学方程式的书写以及测定反应热的误差分析,难度中等,注意理解中和热的概念.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质中,不能发生消去反应的是(  )
A.B.CH2CH2Br2
C.D.CH2ClCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m和n的关系是m<n,稀释后两溶液中和NaOH的能力相同.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.写出下列反应的离子方程式
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2++2OH-═Cu(OH)2
(2)碳酸钠溶液与稀盐酸混合CO32-+2H+=H2O+CO2
(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(4)钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五种纯物质中,属于共价化合物的是SO2、HCl;含非极性键的是D2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质属于电解质的是(  )
A.氢氧化铁胶体B.酒精C.石墨D.氯化钠

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是(  )
A.2,4,6B.19,20,21C.1,3,15D.8,16,18

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.欲使Na2S溶液中c(Na+):c(S2-)接近2:1,应加入适量KOH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.A、B、C、D四种元素均属于短周期元素,已知:A原子核外共有3个能级,最高能级上电子数为其他能级上电子数之和;B原子最外层有一个空轨道且与A同周期;C与A同族,D是短周期元素中第一电离能最小的元素
(1)A的电子排布式1s22s22p4
(2)B的电子排布图
(3)D的价层电子排布式3s1
(4)A、C、D三种元素原子半径大小顺序为(用元素符号)Na>S>O
(5)B的最高价氧化物分子的立体构型为直线形,B原子轨道采取sp杂化,该分子为非极性分子(填“极性”或“非极性”),B的最简单的氢化物分子中的键角为109°28’,该分子能否作为配位化合物中心离子的配体不能,原因CH4中原子价层没有孤电子对
(6)C的电负性>P的电负性(填“<”“>”“=”下同)C的第一电离能<P的第一电离能
(7)A、C两种元素显示最低价的氢化物的稳定性为(用化学式)H2O>H2S.

查看答案和解析>>

同步练习册答案