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    15．将1体积Cl2、CO、CO2和N2的混合气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的反应管（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（　　）
    A．Cl2B．COC．CO2D．N2

    分析 通过盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶氯气和二氧化碳气体被吸收，而CO通过NaOH时不反应，通过灼热铜屑时又与O2反应生成CO2，由此分析解答．

    解答 解：通过盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶氯气和二氧化碳气体被吸收，而CO通过NaOH时不反应，通过灼热铜屑时又与O2反应生成CO2，而氮气与氧气不反应，所以最后所得的尾气可以是二氧化碳和氮气，故选CD．

    点评 本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．很多纪念金币材料为钢芯镀金，你认为制作这种金纪念币时，钢芯应作（　　）
    A．阴极B．阳极C．正极D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
    （1）指出图中的各处错误：
    ①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
    ②应有加热装置，应用酒精灯加热；
    ③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
    ④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对．
    （2）在改过后的装置中，写出下列物质的作用：
    ①饱和食盐水除去Cl2中的氯化氢；
    ②浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
    ③NaOH溶液吸收多余的氯气．
    （3）在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；NaOH溶液中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放
    B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物
    C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
    D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4ml．现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
    （3）在配制中，下列错误操作中能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
     ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
     ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
     ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
     ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
     ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
     ⑥定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物的命名错误的是（　　）
    A．1，2，4-三甲苯  B．3-甲基-1-戊烯C．2-甲基-1-丙醇 D．1，3-二溴丙烷  

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡．经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味．
    （1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是因为气温低于25℃时，Kw小于1.0×10-14，纯水的pH略大于7
    （2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成（或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气）
    （3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
    序号实验试剂实验现象
    实验1-10.20g镁粉3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液反应明显，有气泡产生
    实验1-20.20g镁粉3.0mL盐酸反应不明显，几乎没有气泡产生
    ①上述探究实验1-2选用的盐酸为D（填字母）．
    A、1mol•L-1     B、pH=1.0     C、0.2mol•L-1   D、pH=5.90
    ②通过实验对比，说明NH4Cl水解产生的H+对反应影响小于NH4+对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）．
    （5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素．
    实验序号实验试剂
    实验2-10.20g镁粉3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液
    实验2-20.20g镁粉3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液
    实验3-10.20g镁粉3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液
    实验3-20.20g镁粉3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液
    ①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂．
    ②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成
    （6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．苯酚B．1-氯丁烷C．氢氧化铝D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
    A．过滤法  B．分液法  C．蒸馏法  D．结晶法  E  萃取法  F   蒸发
    （1）B分离水和豆油的混合物；
    （2）D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）A分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （4）C分离酒精和水的混合物．

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