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3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是(  )
A.
      火法炼铜
B.
粘土制陶瓷
C.
      树皮造纸
D.
     打磨磁石制

分析 A.胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,整个过程中Cu元素由化合态转化为单质;
B.制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品;
C.造纸,其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节,有新物质生成;
D.打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成.

解答 解:A.胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,由CuSO4•5H2O→Cu,有新物质生成,属于化学反应,故A错误;
B.制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品,有新物质生成,属于化学反应,故B错误;
C.造纸,其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节,有新物质生成,属于化学反应,故C错误;
D.打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成,不涉及化学反应,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学反应的判断,比较基础,明确原理是解题关键,A选项可以借助化合价变价,利用氧化还原反应知识判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.通常状况下,单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体.已知热化学方程式:
①S(s,单斜)+O2(g)→SO2 (g)+297.16kJ
②S(s,正交)+O2(g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列说法错误的是(  )
A.单斜硫比正交硫稳定
B.单斜硫转化为正交硫需要放出热量
C.单斜硫升华为气态时要吸收热量
D.将同态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半径最小的元素.X与Z同主族,Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍.下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:W>R>Z
B.W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强
C.W与X形成的是离子化合物
D.W的气态氢化物的热稳定性比Y的强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氢溴酸是无色、易挥发的液体,在化工领域用途广泛.实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下:

(1)写出反应①的离子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
该反应需要在冰水浴中进行,可能的原因是防止Br2和HBr挥发.
(2)操作I的名称蒸馏.
(3)反应②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴.
(4)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色.于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液,若假设成立可观察到的现象为溶液变为红色.
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为Br2,其用于证明该假设成立的方法为取样,加入CCl4少许,充分震荡,若油层呈橙色(橙红色)证明含Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是(  )
A.在常温下,0.3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA
B.2L0.1mol•L-1Al2(SO43溶液中,Al3+的目为0.4NA
C.标准状况下,4.48L O2所含有的共用电子对数目为0.2NA
D.0.3mol Na2O2与盐酸反应,转移的电子数为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
B.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
C.常温下,pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1 NA
D.3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol,若反应放出9.2 kJ热量,则参加反应的氢分子数目为0.3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.某溶液A加入KSCN溶液后显红色.如果溶液A中加入一种物质B,反应后再加入KSCN溶液,不显红色,则物质B可能是(  )
A.硫酸B.氢硫酸C.硝酸D.碘化钾

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列电离方程式中,正确的是(  )
A.H2CO3=2H++CO32-B.Ba(OH)2?Ba2++2OH-
C.CH3COOH?CH3COO-+H+D.HClO=H++Cl-+O2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.能用H++OH-═H2O 来表示的化学反应是(  )
A.CuO溶于稀H2SO4B.NaOH溶液和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和CH3COOH溶液反应D.Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

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