【题目】Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH 溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常温下,在 pH = 5 的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_____(不必化简)。下列方法中,可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_____
a.加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸 b.加热 CH3COOH 溶液
c.加水稀释至 0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_____V(醋酸),反应的最初速率为:υ(盐酸)_____υ(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)
(3)已知:90℃时,水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13,在此温度下,将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L(保留三位有效数字)。
Ⅱ.(1)常温下,已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下,0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____;
(2)常温下,向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的 pH_____(14-a)(填写“>”、“<”或“=”)。
【答案】(10-5-10-9) mol/L bcf < = 2.05×10-11 3 <
【解析】
Ⅰ.(1)在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(H+)=10-5mol/L,其中由水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L,所以根据醋酸的电离平衡方程式CH3COOHH++CH3COO-可以看出,c(CH3COO-)=c(H+)=(10-5-10-9)mol/L。加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动,所以答案选bcf;
(2)醋酸是弱酸,随着它和金属的反应,电离平衡不断地向右移动,会电离出更多的氢离子,所以醋酸产生的氢气体积较大,V(盐酸) <V(醋酸),;开始时,醋酸和盐酸的pH均等于3,即开始时氢离子的浓度相等,所以开始时的速率相等,υ(盐酸)=υ(醋酸);
(3)pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)==3.8×10-3mol/L,混合后H++OH-=H2O,所以碱剩余,剩余的氢氧根的浓度为c(OH-)==0.0185mol/L,所以c(H+)=≈2.05×10-11(mol/L);
Ⅱ.(1)c(OH-)/c(H+)=1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1×10-14,所以c(OH-)=10-11mol·L-1,则c(H+)=10-3mol·L-1,所以溶液的pH=3;
(2)假设氨水是强电解质时,pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10a-14mol·L-1,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,所以盐酸的pH=14-a;实际上氨水是弱碱,等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,说明酸的浓度大于碱的浓度,则盐酸的pH<14-a。
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【题目】根据所学知识回答下列问题。
(1)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L-1Na2CO3溶液中的Ksp _________(填“大于”、“小于”或“等于”)其在20 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液中的Ksp
②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。
③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________(保留三位有效数字)。
(2)已知25℃ 时,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:a.100mL蒸馏水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;d.100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______________。(填写序号);b中氯离子的浓度为__________mol/L。
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【题目】下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )
A.Cl2常用于自来水消毒B.SO2常用于漂白食品
C.SiO2常用于制造光导纤维D.含碘食盐可预防甲状腺肿大
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【题目】叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂,Fe2O3是主氧化剂,NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时,分解产生大量气体使安全气囊迅速打开,从而起到安全保护作用[已知Ka(HN3)=1.8×10-5]。下列有关说法正确的是
A. NaHCO3的冷却原理是它发生分解,消耗体系的热量
B. Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2
C. 等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性
D. 若有6.5 gNaN3分解产生N2,则转移0.9 mol电子
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【题目】化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得:
下列有关说法正确的是
A. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上
B. 乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应
C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色,且原理相同
D. 等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为13∶12
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【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ,欲制得标准状况下4.48L氯气,
(1)参加反应的HCl的质量是 __________ 克
(2)反应中实际被氧化的HCl的物质的量是__________ mol
(3)反应中转移的电子个数为 ______________ .
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【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B. ②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pH
C. ②中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
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【题目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中,部分离子的浓度如图所示。
(1)混合液中,NaCl的物质的量为_______mol,MgCl2的质量为_______g。
(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1,将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。
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【题目】(1).某溶液有Cl-、CO、SO,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:
检验离子 | 所加试剂 | 实验现象 | 离子方程式 |
①CO | 稀硝酸 | _________ | _________ |
②SO | _________ | 产生白色沉淀 | _________ |
③ Cl- | _________ | 产生白色沉淀 | _________ |
(2)KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作:
回答下列问题:
①试剂Ⅰ的化学式为________________,判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。
② ②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。
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