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【题目】Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH 溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常温下,在 pH = 5 的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_____(不必化简)。下列方法中,可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_____

a.加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸 b.加热 CH3COOH 溶液

c.加水稀释至 0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_____V(醋酸),反应的最初速率为:υ(盐酸)_____υ(醋酸)。(填写“>”、“<”“=”)

(3)已知:90℃时,水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13,在此温度下,将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L(保留三位有效数字)。

Ⅱ.(1)常温下,已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下,0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____

(2)常温下,向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的 pH_____(14-a)(填写“>”、“<”“=”)。

【答案】(10-5-10-9) mol/L bcf < = 2.05×10-11 3 <

【解析】

.(1)在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(H+)=105mol/L,其中由水电离出的氢离子浓度是109mol/L,所以根据醋酸的电离平衡方程式CH3COOHH++CH3COO-可以看出,c(CH3COO-)=c(H+)=(105-109)mol/L。加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动,所以答案选bcf;

(2)醋酸是弱酸,随着它和金属的反应,电离平衡不断地向右移动,会电离出更多的氢离子,所以醋酸产生的氢气体积较大,V(盐酸) <V(醋酸),;开始时,醋酸和盐酸的pH均等于3,即开始时氢离子的浓度相等,所以开始时的速率相等,υ(盐酸)=υ(醋酸);

(3)pH=3的盐酸中c(H+)=103mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)==3.8×103mol/L,混合后H+OH=H2O,所以碱剩余,剩余的氢氧根的浓度为c(OH)==0.0185mol/L,所以c(H+)=≈2.05×10-11(mol/L);

.(1)c(OH-)/c(H+)=1×10-8,c(OH)×c(H)=1×10-14,所以c(OH)=10-11mol·L1,则c(H)=10-3mol·L1,所以溶液的pH=3;

(2)假设氨水是强电解质时,pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10a-14mol·L1,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,所以盐酸的pH=14-a;实际上氨水是弱碱,等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,说明酸的浓度大于碱的浓度,则盐酸的pH<14-a。

练习册系列答案
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【题目】根据所学知识回答下列问题。

(1)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L-1Na2CO3溶液中的Ksp _________(填“大于”、“小于”或“等于”)其在20 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液中的Ksp

②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。

③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________(保留三位有效数字)。

(2)已知25℃ 时,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:a.100mL蒸馏水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;d.100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______________。(填写序号);b中氯离子的浓度为__________mol/L。

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【题目】下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )

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A. NaHCO3的冷却原理是它发生分解,消耗体系的热量

B. Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2

C. 等物质的量的NaN3HN3混合溶液显碱性

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(2)反应中实际被氧化的HCl的物质的量是__________ mol

(3)反应中转移的电子个数为 ______________ .

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检验离子

所加试剂

实验现象

离子方程式

①CO

稀硝酸

_________

_________

②SO

_________

产生白色沉淀

_________

③ Cl

_________

产生白色沉淀

_________

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