£¨16·Ö£©£¨1£©0.02mol/LµÄCH3COOHÈÜÒºÓë0.02mol/L CH3COONaÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ÒÑÖª¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖУ¬c(H+)>c(OH-)£¬Óá°>¡¢<¡¢=¡±·ûºÅÌî¿Õ£º
¢ÙÈÜÒºÖÐc(Na+)_____c(CH3COO-) ¢Ú c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
¢Û c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
£¨2£©ËáHnAÓë¼îB(OH)mÍêÈ«·´Ó¦Éú³ÉÕýÑÎ.
¢ÙÈôHnAΪHCl£¬ÇÒ¸ÃÑÎÈÜÒºµÄpH£¼7£¬ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ˵Ã÷Ô­Òò£º                          
¢ÚÈô½«0.4mol¡¤L£­1µÄNaOHÈÜÒºÓë0.2mol¡¤L£­1µÄHnAÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºópH=10£¬
ÔòHnAΪ          £¨ÌîÐòºÅ£©.
a.һԪǿËá        b. Ò»ÔªÈõËá       c. ¶þԪǿËá        d. ¶þÔªÈõËá
£¨3£©Ä³Ñ§Ð£¿ÎÍâÐËȤС×é´Óº£Ë®É¹ÑκóµÄÑα(Ö÷Òªº¬Na+¡¢Mg2+¡¢Cl£­¡¢Br£­µÈ)ÖÐÄ£Ä⹤ҵÉú²úÀ´Ìáȡþ£¬Ö÷Òª¹ý³ÌÈçÏ£º»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¢¡.´Ó¹ý³Ì¢ÙµÃµ½µÄMg(OH)2³ÁµíÖлìÓÐÉÙÁ¿µÄCa(OH)2 £¬³ýÈ¥ÉÙÁ¿Ca(OH)2µÄ·½·¨ÊÇÏȽ«³Áµí¼ÓÈ뵽ʢÓР       ÈÜÒºµÄÉÕ±­ÖУ¬³ä·Ö½Á°èºó¾­¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¿ÉµÃ´¿¾»µÄMg(OH)2¡£
¢¢.¹ý³Ì¢ÛµÄת»¯ÐèÒªÔÚHClÆøÁ÷ÖмÓÈÈ£¬HClµÄ×÷ÓÃÊÇ                        
¢£.д³ö¹ý³Ì¢ÜÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ                                        
£¨16·Ö£©(1)¢Ù  < £¨2·Ö£©    ¢Ú  > £¨2·Ö£©    ¢Û < £¨2·Ö£©
£¨2£©¢Ù Bm+£«mH2OB(OH)m£«mH£« £¨2·Ö£©  ¢Ú  d £¨2·Ö£©
(3)  i. MgCl2(»òÂÈ»¯Ã¾) £¨2·Ö£© 
ii.  HClÒÖÖÆMgCl2µÄË®½â£¬´ø×ßË®ÕôÆø¡££¨2·Ö£©
iii. £¨2·Ö£©
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ÊÒÎÂÏ£¬Ä³ÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀëµÄc£¨OH-£©Îª1.0¡Á10-12mol¡¤L-1£¬ÏÂÁÐÀë×ÓÔÚ¸ÃÈÜÒºÖÐÒ»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ£¨   £©
A£®NH4+¡¢Na+¡¢SO42-¡¢Cl-B£®Ba2+¡¢K+¡¢Fe3+¡¢I-
C£®Ba2+¡¢K+¡¢Cl-¡¢NO3-D£®Na+¡¢Ca2+¡¢Cl-¡¢HCO3-

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ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÔÚ¸ø¶¨Ìõ¼þÏÂÒ»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ
A£®Ê¹pHÊÔÖ½ÏÔÀ¶É«µÄÈÜÒºÖУºFe3+¡¢NO3-¡¢SO42-
B£®º¬ÓдóÁ¿NO3-µÄÈÜÒºÖУºNH4+¡¢I-¡¢SO2-4¡¢H+
C£®¼ÓÈëAlÄܷųöH2µÄÈÜÒºÖУºCl-¡¢SO2-4¡¢NO3-¡¢Mg2+
D£®ÔÚc(H+)=1.0¡Á10-13mol¡¤L-1µÄÈÜÒºÖУºNa+¡¢SO2-4¡¢[Al(OH)4]-¡¢K+

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ÊÒÎÂÏ£¬ÒÑ֪ijÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄc(H+)ºÍc(OH-)Ũ¶ÈµÄ³Ë»ýΪ10-24£¬ÔòÔÚ¸ÃÈÜÒºÖУ¬Ò»¶¨²»ÄÜ´óÁ¿´æÔÚµÄÀë×ÓÊÇ[
A£®SO32- B£®HCO3¡ªC£®NH4+D£®NO3¡ª

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Ïòº¬ÓÐÏÂÁÐÀë×ÓµÄÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿µÄNaOHÈÜÒº£¬¾²Ö㬹ýÂË£¬È¡³ö³ÁµíÏ´µÓºó£¬Ïò³ÁµíÖмÓÈë×ãÁ¿µÄÑÎËᣬµÃµ½µÄÈÜÒºËùº¬½ðÊôÀë×ÓµÄÖÖÀàÓëÔ­ÈÜÒºÏàͬµÄÊÇ
A£®Al3+¡¢Ca2+¡¢Cu2+B£®Fe2+¡¢Mg2+¡¢NH4+
C£®Na+¡¢Ag+¡¢Mg+D£®Mg2+¡¢Fe3+¡¢Cu2+

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ÊÒÎÂÏÂÏò10mL pH=3µÄ´×ËáÈÜÒºÖмÓÈëˮϡÊͺó£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨    £©
A£®ÈÜÒºÖе¼µçÁ£×ÓµÄÊýÄ¿Ôö¼Ó£¬µ¼µçÐÔÔöÇ¿
B£®´×ËáµÄµçÀë³Ì¶ÈÔö´ó£¬c(H£«)ÒàÔö´ó
C£®ÔÙ¼ÓÈë10mL pH="11" NaOHÈÜÒº£¬»ìºÏÒºpH=7
D£®ÈÜÒºÖв»±ä

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ÈçͼËùʾ£¬½«Á½ÉÕ±­Óõ¼ÏßÈçͼÏàÁ¬£¬Pt¡¢Cu¡¢Zn¡¢C·Ö±ðΪËĸöµç¼«£¬µ±±ÕºÏ¿ª¹Øºó£¬ÒÔÏÂÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
A£®Cu¼«¸½½üOH£­Å¨¶ÈÔö´ó
B£®Cu¼«ÎªÔ­µç³Ø¸º¼«
C£®µç×ÓÁ÷ÏòÊÇÓÉC¼«Á÷ÏòPt¼«
D£®µ±C¼«ÉÏÓÐ4 molµç×ÓתÒÆʱ£¬Pt¼«ÉÏÓÐ1 mol O2Éú³É

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ÊÒÎÂʱ£¬ÔÚË®µçÀë³öc(H+)=1.0¡Á10-14mol¡¤L-1µÄÈÜÒºÖУ¬Ò»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÀë×Ó×éÊÇ
A£®K+¡¢Na+¡¢HCO3-¡¢Cl-B£®K+¡¢MnO4-¡¢Br-¡¢Cl-
C£®Na+¡¢Cl-¡¢NO3-¡¢SO42-D£®Al3+¡¢NH4+¡¢Cl-¡¢SO42-

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ÔÚÇ¿ËáÐÔÈÜÒºÖÐÄÜ´óÁ¿¹²´æ£¬ÇÒÈÜҺΪÎÞɫ͸Ã÷µÄÀë×Ó×é
A£®K+¡¢Fe2+¡¢AlO2£­¡¢NO3£­B£®NH4+¡¢Al3+¡¢NO3£­¡¢SO42£­
C£®K+¡¢NH4+¡¢CO32£­¡¢S2£­D£®Cu2+¡¢Ag+¡¢NO3£­¡¢CI£­

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