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    16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯可发生加成反应
    B．石油干馏可得到汽油、煤油等
    C．淀粉、纤维素完全水解后的产物相同
    D．油脂属于高分子化合物

    分析 A、聚乙烯为乙烯加聚反应的产物，不含有碳碳双键；
    B、石油的分馏是利用有机物沸点不同分离有机物的过程，属于物理变化；
    C、淀粉与纤维素的水解产物均是葡萄糖；
    D、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物．

    解答 解：A、聚乙烯为断开乙烯中双键，加聚后生成的产物，分子中不含有碳碳双键，不能再发生加成反应，故A错误；
    B、石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，故B错误；
    C、淀粉与纤维素的最终水解产物均是葡萄糖，故C正确；
    D、油脂属于小分子化合物，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是高分子化合物概念、石油的分馏、聚乙烯的结构等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．2013年9月在沈阳举行的第12届全运会中使用的火炬采用丙烷（C3H8）作燃料，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（　　）
    A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
    B．所有的燃烧反应都会放出热量
    C．1molC3H8和5molO2的总能量大于3molCO2和4molH2O的总能量
    D．丙烷为环保型燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器中的压强不再发生变化
    B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
    C．X、Y、Z的速率之比1：2：2
    D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
    B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，e的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与e同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．

    （1）e元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为S＜O＜N（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素；．
    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲CuO，乙Cu2O；甲高温易转化为乙的原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于实验的说法正确的是（　　）
    A．向鸡蛋白溶液中加浓（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解
    B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
    C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉纺织品还是羊毛制品
    D．向新制的Na2S溶液中滴加氨水产生淡黄色沉淀，可证明非金属性S＞Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．在O．1mol•L-1Na2C03溶液中：cc（Na+）=2c（CO32-）
    C．在O．1mol•L-1NaHC03溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2C03）
    D．向0.2mol•L-1NaHC03溶液中加入等体积O.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　 ②计算　③溶解　④倒转摇匀 ⑤转移   ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）要完成本实验应称量10.0 g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为27.4 g．
    （3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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