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16.下列关于有机物的说法正确的是(  )
A.聚乙烯可发生加成反应
B.石油干馏可得到汽油、煤油等
C.淀粉、纤维素完全水解后的产物相同
D.油脂属于高分子化合物

分析 A、聚乙烯为乙烯加聚反应的产物,不含有碳碳双键;
B、石油的分馏是利用有机物沸点不同分离有机物的过程,属于物理变化;
C、淀粉与纤维素的水解产物均是葡萄糖;
D、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物.

解答 解:A、聚乙烯为断开乙烯中双键,加聚后生成的产物,分子中不含有碳碳双键,不能再发生加成反应,故A错误;
B、石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程,干馏是指隔绝空气加强热,属于化学变化,故B错误;
C、淀粉与纤维素的最终水解产物均是葡萄糖,故C正确;
D、油脂属于小分子化合物,故D错误,
故选C.

点评 本题主要考查的是高分子化合物概念、石油的分馏、聚乙烯的结构等,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.2013年9月在沈阳举行的第12届全运会中使用的火炬采用丙烷(C3H8)作燃料,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O.下列说法中不正确的是(  )
A.火炬燃烧时化学能只转化为热能
B.所有的燃烧反应都会放出热量
C.1molC3H8和5molO2的总能量大于3molCO2和4molH2O的总能量
D.丙烷为环保型燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)═2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )
A.容器中的压强不再发生变化
B.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2
C.X、Y、Z的速率之比1:2:2
D.单位时间内生成n mol Z,同时消耗n mol Y

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述正确的是(  )
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子,P4和NO2都是共价化合物
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
D.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成,σ键是镜面对称,而π键是轴对称

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,e的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与e同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.请填写下列空白.

(1)e元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1
(2)b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为S<O<N(填元素符号),其原因是同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素,同主族自上而下,元素第一电离能减小,氧元素第一电离能大于硫元素;.
(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为sp3;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4(填化学式,写出两种).
(4)已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物,化合物的化学式为分别为:甲CuO,乙Cu2O;甲高温易转化为乙的原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定.
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示).该化合物中,阴离子为SO42-,该化合物加热时首先失去的组分是H2O,判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于实验的说法正确的是(  )
A.向鸡蛋白溶液中加浓(NH42SO4溶液,有沉淀析出,再加足量的水,沉淀不溶解
B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,证明SO2具有漂白性
C.取样灼烧,可以鉴别某白色纺织品是棉纺织品还是羊毛制品
D.向新制的Na2S溶液中滴加氨水产生淡黄色沉淀,可证明非金属性S>Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D.4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积混合:AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液中[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
B.在O.1mol•L-1Na2C03溶液中:cc(Na+)=2c(CO32-
C.在O.1mol•L-1NaHC03溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2C03
D.向0.2mol•L-1NaHC03溶液中加入等体积O.1mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量  ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移   ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④.
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250mL容量瓶、胶头滴管.
(2)要完成本实验应称量10.0 g NaOH固体,某同学先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量应为27.4 g.
(3)使用容量瓶前,必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水.
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是④⑤.
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

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