【题目】在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是
A. 苯的溴代（苯、溴水、试管）B. 蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D. 肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）
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【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L1。
（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
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【题目】丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是( )
A.光线透过树叶间的缝隙射入密林中
B.雾天时，打开汽车雾灯
C.日光从窗隙射入暗室
D.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水
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【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A 室混合气体的物质的量为______，所含分子总数约______。
（2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。
（3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。
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【题目】室温下(20oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：
将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)X气体是______ (填化学式)，证据是________。
(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。
(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：
假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率
I. 验证假设1：可用____(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 ____________ ，则假设1不成立。
II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)
序号 | 反应温度 | 实验结果 |
a | 40oC | 溶液浅绿色，收集气体为3.4mL |
b | 60oC | 溶液浅绿色，收集气体为2.6mL |
上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。
(4)常温下(20℃)，乙同学改用3mol·L–1 HNO3 进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______ 。
a. 该实验产生的无色气体只有NO
b. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2
c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同
(5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是___________ 。
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【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取相同物质的量的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成气体/mL | 280 | 336 | 336 |
请回答下列问题：
（1）要算出盐酸的物质的量，题中作为计算依据的数据是___，求得的盐酸的溶质物质的量为___；
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是___，求得请务必写出计算过 程：___。
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【题目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1
脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1
（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。
（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：
①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_________________________________。
（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
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【题目】某次实验需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________；
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是_______（填各选项的序号）。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
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【题目】锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是
A. 整个反应过程中，氧化剂为O2
B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应
D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
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