Question

某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤大致分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3 cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________．

(2)上述B步骤操作的目的是________．

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________．

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________．

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)B、D、C、E、A、F 　　(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差 　　(3)偏大 　　(4)当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 　　(5)偏小 　　讲析：待测液润洗锥形瓶，待测液物质的量增多，消耗KOH标准溶液多，滴定结果偏大；NaOH的摩尔质量比KOH的摩尔质量小，配制成的标准溶液中OH－的物质的量浓度大，消耗的体积小，滴定结果偏小．