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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
    B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
    C．常见的合成纤维有涤纶、尼龙等，涤纶纤维是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的
    D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键

    分析 A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒；
    B．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜；
    C．涤纶为对苯二甲酸乙二醇酯；
    D．稀有气体为单原子分子．

    解答 解：A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故A错误；
    B．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故B错误；
    C．涤纶为对苯二甲酸乙二醇酯，是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的，故C正确；
    D．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查无机非金属材料和合成材料、晶体类型以及化学键等知识，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：

    （1）写出以下物质的结构简式：B；   F；
    （2）写出反应①④的化学反应方程
    ①；
    ④．
    （3）反应⑦所用的试剂是NaOH水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）

    （1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    （5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．    
    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入   甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）
    元素元素的相关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B原子的M电子层上有3个电子
    C在短周期元素中，其原子半径最大
    D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O
    E元素最高价正价与最低负价的代数和为6
    A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH＞7
    B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
    C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体
    D．C与D可形成不同原子个数比的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中（　　）
    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
    C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．用酸性KMnO4溶液即可鉴别2-丁烯和正丁醛
    C．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
    D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．相关方案如下：（箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除）

    试回答（不要求写计算过程）：
    A的实验式（最简式）是C2H5，根据所学知识，气态烃A的分子式为C4H10．
    （2）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某有机物，化学式为C6H12．已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：
    ①a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a的可能结构有4种．
    ②b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，核磁共振氢谱PMR谱中只有一个信号，则b的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，其命名为：2，3-二甲基-2-丁烯
    ③c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．
    物质甲乙
    分子式C2H6O2C3H8O3
    熔点/℃-11.517.9
    沸点/℃198290
    密度/g•cm-31.111.26
    溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
    据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）
    A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法

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