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    下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是

      A．过氧化钠    B．二氧化硫    C．次氯酸    D．活性炭

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳一模）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体Na2CO3?xH2O2（过氧化氢相当于水合．Na2CO3?xH2O2同时具有Na2CO3和H2O2的性质．注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源．现称取一定质量的Na2CO3?xH2O2晶体加热．实验结果以温度和残留固体的相对质量分数示如图．
    （1）该棒状晶体的化学式Na2CO3?xH2O2中x=
    1.5
    1.5
    ．
    （2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
    a．Na2CO3?xH2O2分解放热
    b．产生的H2O2分解放热
    C．Na2CO3?xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量
    （3）事实上，Na2CO3?H2O2（x=1时）是Na2CO4?H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）．洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒．试用化学方程式表示上述洗涤原理：
    2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
    2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
    ．
    （4）写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式
    2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
    2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
    ．
    （5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是
    D
    D
    ．
    A．MnO2          B．H2S       C．CH3COOH       D．NaHCO3
    （6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酶作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是
    BaO2
    BaO2
    ；原因是
    生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液
    生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液
    ．要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是
    减压蒸馏
    减压蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    很多日常生活常识都与化学知识有关，下列一些推测或做法中正确的是(　　)

    A.氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳

    B.将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏病

    C.不能将工业酒精兑水后饮用，因其中含有害物质甲醇，它虽具有醇香味，但饮后会造成失明甚至死亡

    D.苯酚具有杀菌、止痛作用，制药皂时掺人少量苯酚，所以可将苯酚用作环境消毒及皮肤消毒外用药

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
    (1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸( HClO)中，氯元素的化合价为 ___，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强___。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
    (2)油画所用颜料含有某种白色铅化物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用
    H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色PbSO4，从而使油画“复原”。
    ①上述“清洗”反应的化学方程式为___。
    ②在此反应中，H2O2作___剂，发生转移的电子数目为___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知物质A—M有下图所示的关系，且常温下，A、M为黄色或浅黄色固体，G为黑色固体，B、K为气体单质，E、F、H为液体；D气体能使澄清的石灰水产生白色沉淀；D、K的水溶液都具有漂白性，但两者混合后不一定具有漂白性；组成F、M的元素共有三种，但F、M都只由两种元素组成，且两元素的原子个数之比均为1:1。

    试回答下列问题:

    (1)M的电子式为:_______________，M中阴、阳离子数之比为:_______________；

    (2)G在反应①，②中分别作_______________剂和_______________剂；

    (3)写出下列反应的化学方程式:

    A+B→C+D:______________________________，

    D+M→L:________________________________，

    F与G混合生成B和E:______________________________；

    (4)写出下列反应的离子方程式:

    K+E+D→I+H:______________________________，

    I+G→K+E+J:______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

    ⑴ 氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为　　　　　 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有　　　　　 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

    ⑵ 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

    　　 Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

    ① 在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

    ② 在该反应中，还原剂是（写化学式）　　　　 ，氧化产物是（写化学式）　　　　　 。

    ⑶ 一个体重 50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体的吸收。

    ① 在人体中进行Fe2+　　 Fe3+的转化时，a中的Fe2+作　　　 剂，b中的Fe3+作　　 　　剂。

    ② “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　　 剂，具有　　　　 性。

    ③ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为亚铁盐，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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