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    16．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）
    A．8mol A+4mol BB．2mol A+1mol B
    C．6mol C+2mol D+2mol BD．6mol C+2mol D

    分析 恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，据此进行判断．

    解答 解：恒温恒容下，不同途径的该可逆反应达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，
    根据2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
        4mol  2mol     6mol   2mol
    可知，按化学计量数转化到左边，一定满足：n（A）=4mol，n（B）=2mol，
    A.8mol A+4mol B与4molA+2molB与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故A错误；
    B．开始加入2mol A+1mol B4molA+2molB与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故B错误；
    C.6mol C+2mol D+2mol B与相当于4molA、4molB，与4molA、2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故C错误；
    D.6molC+2molD相当于4molA+2molB，与4molA+2molB相等，在温度、体积不变的情况下是相同平衡状态，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了等效平衡的判断，题目难度中等，正确构建等效平衡为解答关键，注意掌握同温同压、同温同容条件下的等效平衡的区别，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥的NH3    		B．
    制取并收集Cl2
    C．
    检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2    		D．
    可分离I2和CCl4的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室常用的几种气体发生装置如图甲A、B、C所示：
    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，检查C装置气密性是否良好的操作方法是在导管上接一橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，打开分液漏斗上口的玻璃塞，向分液漏斗中注水，若一段时间，水不再滴下，则证明气密性完好．
    若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MNO4-+16H++10Cl-=5Cl2+Mn2+8H2O．
    （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③
    ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2  其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染
    （4）如图乙是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d．
    （5）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图丙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2．
    ②得到的硫酸从A（填A，或D）排放出．
    ③此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有甲、乙两种有机物其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．两者既不互为同系物，又不是同分异构体
    B．甲比乙的沸点高，密度大
    C．在光照下与氯气反应生成的一氯代物分别是三种和两种
    D．同质量的甲与乙完全燃烧，甲消耗氧气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．酶是一种（　　）
    A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
    （1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
    实验步骤：
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置如图1内鼓入过量N2，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰．
    ②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
    ④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    （2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
    实验步骤：

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．
    ⑥重复④的操作．
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．
    实验步骤：
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
    ⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如2图所示．
    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
    ⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈接近中性（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是若碱过量，则MnO（OH）2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．OTC表示处方药，R表示非处方药
    B．尽量避免使用快餐盒打包滚烫的食物
    C．浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色
    D．具有热固性的高分子材料受热会熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/（L•min）
    B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$
    C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
    D．经12 s达到平衡后，2v（X）=v（Z）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水时放热143kJ．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）H2O（l）△H=-286kJ/mol
    （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．该反应的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1
    （3）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．

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