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16.在一个固定体积的密闭容器中,加入4mol A和2mol B发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是(  )
A.8mol A+4mol BB.2mol A+1mol B
C.6mol C+2mol D+2mol BD.6mol C+2mol D

分析 恒温恒容下,不同途径达到平衡后,C的浓度仍为W mol/L,说明与原平衡为等效平衡,按化学计量数转化到左边,满足n(A)=4mol,n(B)=2mol即可,据此进行判断.

解答 解:恒温恒容下,不同途径的该可逆反应达到平衡后,C的浓度仍为W mol/L,说明与原平衡为等效平衡,
根据2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)
    4mol  2mol     6mol   2mol
可知,按化学计量数转化到左边,一定满足:n(A)=4mol,n(B)=2mol,
A.8mol A+4mol B与4molA+2molB与不相等,在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态,故A错误;
B.开始加入2mol A+1mol B4molA+2molB与不相等,在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态,故B错误;
C.6mol C+2mol D+2mol B与相当于4molA、4molB,与4molA、2molB不相等,在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态,故C错误;
D.6molC+2molD相当于4molA+2molB,与4molA+2molB相等,在温度、体积不变的情况下是相同平衡状态,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了等效平衡的判断,题目难度中等,正确构建等效平衡为解答关键,注意掌握同温同压、同温同容条件下的等效平衡的区别,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.用下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(  )
A.
制取并收集干燥的NH3
B.
制取并收集Cl2
C.
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2
D.
可分离I2和CCl4的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.实验室常用的几种气体发生装置如图甲A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,检查C装置气密性是否良好的操作方法是在导管上接一橡皮管,用止水夹夹住橡皮管,打开分液漏斗上口的玻璃塞,向分液漏斗中注水,若一段时间,水不再滴下,则证明气密性完好.
若用B装置制取氨气,用化学方程式表示制取氨气的反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O.
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的气体发生装置是C,用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MNO4-+16H++10Cl-=5Cl2+Mn2+8H2O.
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的③
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2  其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染
(4)如图乙是某同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是d.
(5)某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用如图丙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2
②得到的硫酸从A(填A,或D)排放出.
③此时通过阴离子交换膜的离子数小于(填大于,小于或等于)通过阳离子交换膜的离子数.
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有甲、乙两种有机物其结构如图所示,下列说法正确的是(  )
A.两者既不互为同系物,又不是同分异构体
B.甲比乙的沸点高,密度大
C.在光照下与氯气反应生成的一氯代物分别是三种和两种
D.同质量的甲与乙完全燃烧,甲消耗氧气多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.酶是一种(  )
A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素

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1.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量.
(1)用如右图所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
实验步骤:
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置如图1内鼓入过量N2,此操作的目的是赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰.
②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶.
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液.
④关闭止水夹a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为:MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O.
实验步骤:

⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液.
⑥重复④的操作.
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴淀粉溶液作指示剂.
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至终点.
(4)计算.滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如2图所示.
⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg•L-1)9.4mg•L-1
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量的H2SO4使溶液呈接近中性(填“酸性”、“碱性”或“接近中性”),其原因是若碱过量,则MnO(OH)2不能全部转变为Mn2+,而酸过量时,滴定过程中Na2S2O3可与酸反应.

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8.下列说法正确的是(  )
A.OTC表示处方药,R表示非处方药
B.尽量避免使用快餐盒打包滚烫的食物
C.浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色
D.具有热固性的高分子材料受热会熔化

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5.一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol X和3mol Y进行反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6mol Z.下列说法正确的是(  )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/(L•min)
B.12 s后将容器体积扩大为10 L,Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$
C.若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小
D.经12 s达到平衡后,2v(X)=v(Z)

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4.(1)在25℃、101kPa下,1g氢气燃烧生成液态水时放热143kJ.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)H2O(l)△H=-286kJ/mol
(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量.该反应的热化学方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1
(3)已知:O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
O2PtF6(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ•mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)═O2PtF6(s)的△H=-77.6 kJ•mol-1

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