下列物质的熔点高低顺序.正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．HCHO＜CH3OHD．NaF＜NaCl＜NaBr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅	B．K＞Na
C．HCHO＜CH₃OH	D．NaF＜NaCl＜NaBr

A中都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子比较小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A不正确。B中是金属晶体，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，钠离子半径小于钾离子的，所以钠的熔点大于钾的，B不正确。C中都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，C正确。D中都是离子晶体，形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以应该是NaF＞NaCl＞NaBr，D不正确。答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如下，
下列有关氮化碳的说法中，不正确的是（　）

A．氮化碳晶体属于原子晶体

B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价

C．氮化碳的化学式为C₃N₄

D．每个碳原子与三个氮原子相连，每个氮原子与四个碳原子相连

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学－物质结构与性质】（15分）
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为     ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为       、        。
（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测丁元素的电离能突增应出现在第       电离能。
（4）戊的基态原子有       种形状不同的原子轨道；
（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为         。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为              。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（附加题2）（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的离子数之比。