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    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
    B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C、b点有BaSO4沉淀生成
    D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
    A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
    B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
    C、b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和；
    D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等
    解答： 解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
    B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故B错误；
    C、b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，会有沉淀析出，故C正确；
    D、Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度不大，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，金属B既能跟酸又能跟强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、F
     
    、H
     
    、乙
     

    （2）写出下列反应化学方程式：
    反应①
     

    反应③
     

    反应⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、当pH＜2.6时，HAc不电离
    B、O点时．HAc恰好与NaOH完全反应
    C、pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc
    D、50℃，曲线交点O点pH＜4.76

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（　　）
    A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B、使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
    C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B、c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    D、向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 LH2O含有的水分子数为NA
    B、22gCO2含有的CO2分子数为0.5NA
    C、44gCO2气体含有的氧原子数为2NA
    D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、HCl溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
    C、石灰石溶于盐酸中：CO32-+H+=CO2↑+H2O
    D、Zn与H2SO4溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用90mL2mol?L-1碳酸钠溶液．
    （1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是
     
    （填选项）．
    A．托盘天平 B．烧杯 C．胶头滴管 D.100mL容量瓶 E.90mL容量瓶 F．玻璃棒
    （2）实验操作步骤有：
    A．称取碳酸钠晶体；
    B．用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；
    C．将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；
    D．将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；
    E．将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；
    F．向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
    G．塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①上述步骤的正确操作顺序是
     
     
     
    B
     
     
     
    （填写字母）．
    ②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是
     
    g．
    ③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是
     
    （填选项）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经准确计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制碳酸钠溶液．

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