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    20．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（　　）
    A．AlCl3是氧化产物B．每生成1molCO2，转移2mol电子
    C．Cl2是氧化剂D．C发生还原反应

    分析 2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念和电子转移分析．

    解答 解：A．反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则AlCl3是还原产物，故A错误；
    B．反应中C的化合价从0价升高到+4价，则每生成1 mol CO2，转移4mol电子，故B错误；
    C．反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故C正确；
    D．反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应概念和电子转移的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．温室气体的排放是全球变暖的主要原因．下列温室气体中，属于有机物的是（　　）
    A．O3B．CO2C．N2OD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
    Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
    （1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
    （2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．
    （3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
    A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
    C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
    D．以上三种方式都无法得到MnCO3
    III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

    回答下列问题：
    （4）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
    （5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
    （7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
    ①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
    ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了测定某盐酸的浓度，用0.2mol•L-1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
    ①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
    ②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
    ③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
    ④将回温后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平称量10.6克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
    （1）该同学操作正确的顺序是（填编号）⑤②④③①
    （2）该同学的操作中③步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
    ①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
    ①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是D（填字母）．
    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为63%．
    （3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ•mol-1．
    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是C（填字母）．
    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
    B．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．雾霾天气不能产生丁达尔现象
    B．重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性
    C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
    D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：Z＞X＞Y
    B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低
    C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
    D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得实验数据如下表．
    实验温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）n（N）n（M）
    ①7000.400.10000.090
    ②8000.100.40000.080
    ③8000.200.300.250.25a
    （1）实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，v（N）=0.001mol/（L•min）；
    （2）实验②中，该反应的平衡常数K=1；
    （3）实验③中，此时化学反应速率是v（正）＜v（逆）（填“=”、“＞”或“＜”）；
    （4）反应热△H＜0（填“＞”或“＜”）；
    （5）应用化学反应速率与化学平衡原理解决化工生产实际问题，你认为下列说法不正确的是c（填字母序号）．
    a．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
    b．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
    c．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
    d．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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