下列说法正确的是A．二氧化硫有漂白性.可用于加工食品使食品增白B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂

C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古奋斗中学高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中负极电极反应相同

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆巴蜀中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

（11分）

（1）用14．2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为 mol/L。

①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为 mol/L。

②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl2溶液 mL。

（2）400mL0．8mol/LH2SO4溶液（ρ＝1．08g/cm3）和200mL98％浓硫酸（ρ＝1．84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1．2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为 mol/L。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2L NO2含氧原子数为NA

B．标准状况下，14g CO所含质子数为7NA

C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44

D．25℃，101KPa条件下，1.4g N2的体积为1.12L

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式。

（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

①该反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

B、容器内压强不再变化；

C、v正（CO2）= v逆（FeO）

③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。

（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。

容器	起始投入	达平衡时
甲	2 mol N2	3 mol H2	0mol NH3	1.5mol NH3	同种物质的体积分数相同
乙	a mol N2	b mol H2	0mol NH3	1.2mol NH3

起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。

（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式。

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省、宜昌一中高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（9分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Fe位于元素周期表中第____________周期，第___________族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。

（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。