[题目]下列各组离子.在强酸性溶液中可以大量共存的是A. Mg2+ .Fe3+ .SCN-. Cl- B. Na+.K+.NO3- Ba2+C. Na+ .AlO2- .HCO3- .SO42- D. Fe2+ .I- .NO3- .Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+

C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-

【答案】B

【解析】在强酸性溶液中存在大量的H+。A. Fe3+ 与SCN-能够形成络合物，不能大量共存，故A错误； B. Na+、K+、NO3- Ba2+与H+间不能发生反应，能够大量共存，故B正确；C. H+与AlO2- 和HCO3- 能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D. Fe2+ 与H+和NO3- 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B。

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A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH3

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【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	α	1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________。

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①电池是将电能转变成化学能的装置

②电解池是将化学能转变成电能的装置

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⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化

A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

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A. Na2CO3B. Na2OC. NH3·H2OD. 氢氧化钙Ca(OH)2

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【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_________________；

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ________________；

（3）在反应Ⅰ得到沉淀SnO后，要进行“过滤、漂洗”的操作，检验SnO是否洗干净的操作是_______，滤液I溶质的成分是______（填写化学式）。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______________；

（5）反应Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。

（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O，取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_______________。