练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp/25℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是(　　)

    A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出

    B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4

    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

    D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀


    解析：(1)多种氧化剂与多种还原剂反应时，强氧化剂与强还原剂优先反应；(2)一种沉淀剂沉淀溶液中的多种离子时，所需沉淀剂浓度越小的越先沉淀。

    答案：C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是(　　)

    A．两种溶液中的c(Na＋)相等

    B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小

    C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等

    D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全

    B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

    C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

    D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17,25 ℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是(　　)

    A．100 mL 0.01 mol/L KNO3溶液

    B．100 mL 0.01 mol/L 盐酸

    C．100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液

    D．100 mL 0.01 mol/L KI溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

    其中第①步存在平衡：

    2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

    (1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。

    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。

    a．Cr2O和CrO 的浓度相同

    b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

    c．溶液的颜色不变

    (3)第②步中，还原 1 mol Cr2O 离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    (4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

    方法2：电解法

    该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。

    (5)用Fe做电极的原因为____________________________________________。

    (6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

    (1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

    (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

    (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

    (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

    (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

    　　　

    (a)　　　　　　　　　　　(b)

    该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下， Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

    　　　　　　　　　　　　　　　A

    (1)基态Ni2＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________。

    (2)丁二酮肟的组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是________。

    (3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图K33­3所示，则该化合物的化学式为________。

    图K33­3

    (4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是________。请写出1种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol·L－1)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

    A．NaCl                                     B．FeCl3

    C．K2SO4                                 D．Na3PO4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案