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    17．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是（　　）
    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
    B．不可用氢氧化钙鉴别两者
    C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3＞NaHCO3
    D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3＞Na2CO3

    分析 A、NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解；
    B、Na2CO3与NaHCO3和氢氧化钙反应产生白色的沉淀碳酸钙；
    C、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度；
    D、与酸反应时，NaHCO3反应剧烈，碳酸钠和少量的酸反应得到碳酸氢钠．

    解答 解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；
    B、Na2CO3与NaHCO3和氢氧化钙反应都会产生白色的沉淀碳酸钙，无法用氢氧化钙鉴别两者，故B正确；
    C、碳酸根离子的水解程度大于碳酸，氢钠的水解程度两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；
    D、分别滴加硫酸溶液，碳酸钠反应离子方程式为CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
    （1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）；
    ②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A．
    A．混合气体的密度保持不变
    B．混合气体的颜色不再变化
    C．混合气体的气体压强保持不变
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v逆＜v正（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
    ①a点溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②b点溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
    ③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
    ④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现用质量分数为98%、密度为1.8g•mL-1的浓H2SO4来配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸
    （1）求质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度
    （2）计算配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸所需要浓硫酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小
    C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
    D．室温下，将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：
    t/℃01020254050100
    KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0
    请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动；
    10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17；
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如下表数据：
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=5.0×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+NaCN═NaHCO3+HCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）B的官能团名称为硝基，D的分子式为C10H12ONCl；
    （2）反应①的化学方程式为，反应类型为取代反应或硝化反应；
    （3）上述流程中，反应类型与①相同的还有③④（填反应序号）；反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为HCl．
    （4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
    已知：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
    C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
    ①（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1
    ②（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2
    （1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是C；
    温度（℃）300320340
    K14.8×10-42.5×10-41.3×10-4
    K28.4×1053.5×1031.6×103
    A．△H1＞0；△H2＜0
    B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
    C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
    D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
    （2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
    （g）→（g）△H
    （3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：

    ①前10分钟，平均反应速率v（H2）为0.25mol•L-1•min-1
    ②该温度下，此反应平衡常数K=250（平衡常数不用写单位）
    （4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
    CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
    丁烯加成反应的热化学方程式为：
    CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
    则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10-11．在Fe3+（0.01mol/L）和Mg2+（0.01mol/L）的混合溶液中加滴加NaOH溶液以调节pH，哪种离子先生成沉淀？若要使两种离子分离，应控制pH在什么范围？（精确到整数）约为（lg2=0.301 lg4=0.602）

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