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    17．元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是（　　）
    A．M、N可能位于同一周期B．M、N不可能位于同一主族
    C．M、N可能形成共价化合物MND．M、N可能形成离子化合物MN

    分析 A、第二和第三周期任意相间一种元素的两元素；
    B、氢与锂原子序数相差为2；
    C、1：1型的共价化合物一氧化碳；
    D、钠与氟原子序数相差2，可以形成离子化合物氟化钠．

    解答 解：A、第二和第三周期任意相间一种元素的两元素，所以M、N可能位于同一周期，故A正确；
    B、氢与锂原子序数相差为2，两者位于同一主族，故B错误；
    C、碳元素与氧元素的原子序数相差2，共价化合物一氧化碳，故C正确；
    D、钠与氟原子序数相差2，可以形成离子1：1型的化合物氟化钠，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表由元素周期律的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，熟悉常见元素的位置，利用列举法进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用电子式表示
    ①铝原子
    ②硫离子
    ③水分子
    ④氟化钾的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是（　　）
    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某同学用如图所示的装置验证一些物质的性质．下列说法错误的是（　　）
    A．图甲中，为检查装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原
    B．图已中，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
    C．将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升
    D．图丁中，可用装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
    B．含CO32-的溶液：K+、Na+、AlO2-、Cl-
    C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
    D．由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）

    （1）实验室制取并收集O2时应选择A或B和C或E相连接，制取并收集H2时应选择B和C或F相连接．
    （2）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择D和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
    （3）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止铜被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置、操作能达到目的或实验现象正确的是（　　）
    A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质
    B．装置②：检验乙醇的还原性，溶液颜色从紫红色色变无色
    C．装置③：产生银镜，说明蔗糖分子中含有醛基官能团
    D．装置④：酸性KMnO4溶液中出现气泡且逐渐褪色，说明有不同于烷烃的另一类烃产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，向20mL 0.1mol•L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
    B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
    C．对应溶液的导电性：b＞c
    D．a，b，c，d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室以卤块（主要成分为 MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）为原料制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

    （1）氯酸镁[Mg（ClO3）2]中Cl的化合价为+5．
    （2）反应1中加入H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加入BaCl2的目的是沉淀SO42-使其被除去．
    （3）调节溶液的pH时，也可以用下列ab代替MgO．
    a．Mg（OH）2    b．MgCO3   c．稀氨水    d．NaOH
    在MgO调节溶液的pH后进行过滤时发现滤液依然浑浊，应该怎么处理重新过滤．
    （4）反应2为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2．6H2O的过程中需要蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．在上述操作过程中两次用到玻璃棒的其作用分别是搅拌、引流．
    （5）已知20℃时氯酸钠的溶解度为95.9g，该温度氯酸钠饱和溶液中氯酸钠的质量分数为49.0%．

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