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    （12分）
    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：

    焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。
    回答下列问题：
    （1）焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。
    （2）试剂A应选用　　     　（填编号）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸
    加入试剂A的目的是____________________________________________________________。
    （3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。
    （4）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是         （写出操作名称），该操作必需在HCl气流中进行，原因是_____________________________________________（用离子方程式表示）。
    （5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________，
    加试剂A调节溶液pH=4时，c(Fe3+)为_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

    （12分）（1）增大反应物接触面积，使燃烧更充分（1分）
    （2）①③（2分，多选倒扣，扣完为止）
    将Fe2＋氧化为Fe3＋，并调节溶液的pH至3～4，使Fe3＋­沉淀（2分）
    （3）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分，全对得2分，选对2个得1分）
    （4）蒸发结晶（1分）  Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（1分）
    （5）取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明还有未沉淀的Fe3＋（1分）
    2.6×10-9mol·L-1（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2?2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等．焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
    请回答下列问题：
    （1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
    AB
    AB
    （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ．

    （2）调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是
    将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照
    将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照
    ．
    （3）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作为
    取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-
    取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-
    、
    过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-
    过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闸北区二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如下：

    己知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
    请参照表中给出的数据回答：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Fe2+ 7.0 9.0
    Cu2+ 4.7 6.7
    （1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列（图1）A、B、C装置中可行的是
    AB
    AB
    （填字母）．

    （2）H2O2的作用是：
    氧化Fe2+
    氧化Fe2+
    ．
    （3）调节溶液pH的范围是
    3.2至4.7
    3.2至4.7
    ，试剂A可以选择
    cd
    cd
    （填写选项字母）．
    a．KOH            b．氨水
    c．Cu2（OH）2CO3     d．CuO
    （4）为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    ，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是
    Na2SO4
    Na2SO4
     （填化学式）．
    （5）滤液B中除OH-外阴离子还有
    S042-　Cl-
    S042-　Cl-
    ．
    （6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH-外）的实验操作
    取少量滤液，先加过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-
    取少量滤液，先加过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年银川二中高考预测（综合题）化学卷 题型：实验题

    某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：  CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4
    请回答下列问题： 
    (1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。

    (2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是___________________ 。
    (3)若最后所得的滤液中的阴离子只有S042-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作______                                                     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省芗城三校高三下学期第二次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：

    焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。

    回答下列问题：

    （1）焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。

    （2）试剂A应选用　　      　（填编号）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸

    加入试剂A的目的是____________________________________________________________。

    （3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。

    （4）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是          （写出操作名称），该操作必需在HCl气流中进行，原因是_____________________________________________（用离子方程式表示）。

    （5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________，

    加试剂A调节溶液pH=4时，c(Fe3+)为_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

     

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