A. | 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NA | |
B. | 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA | |
C. | 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2,该乙醇分子中共价键总数为4 NA | |
D. | 已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0 kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA |
分析 A.弱电解质加水稀释促进其电离;
B.乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底;
C.气体状态未知,Vm不确定;
D.依据热化学方程式C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0 kI/mol,可知:消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键.
解答 解:A.室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1NA,加水稀释,醋酸电离程度增大,电离产生氢离子增多,故A正确;
B.60g乙酸物质的量为1mol,与足量乙醇发生酯化反应,因为酯化反应为可逆反应,所以充分反应后断裂的C-O键数目小于NA,故B错误;
C.气体状态未知,Vm不确定,无法计算产生氢气的物质的量,无法计算乙醇分子中共价键总数,故C错误;
D.已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0 kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确可逆反应特点,有机物结构及性质是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
日产量 | 2.5吨(某设备条件下) | 3.6吨(相同设备条件下) |
原料生产工艺过程 | |
乙炔 | CaCO3$\stackrel{催化剂/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2 |
乙烯 | 来源于石油裂解气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
①称取E4.5g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. | ①有机物E的相对分子量为90: |
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量盐酸后,产生4.48L无色无味气体(标准状况). | ②9.0g有机物E完全燃烧时,经计算:生成CO2共为0.3 mol, 生成的H2O5.4g. 有机物E的分子式C3H6O3 |
③经红外光谱测定,证实其中含有羟基,羧基,甲基; | ③E的结构简式CH3CH(OH)COOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 | |
B. | 甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应 | |
C. | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
D. | 糖类都能发生水解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有机物在滤液中 | B. | 杂质在滤液中 | C. | 有机物滤纸上 | D. | 杂质在溶剂中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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