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    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应             Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应　　　　　　　Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

    分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．反应生成氯化铝和水；
    C．电子不守恒；
    D．电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为 Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；
    C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故C错误；
    D．铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
    B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
    C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
    D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因H2O+A2-?HA-+OH-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是C．
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1；理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离，而NaHA中不存在抑制作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
    ①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红　
    ②HF水溶液中存在HF分子  
    ③稀释HF溶液时PH增大
    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 
    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体  
    ⑥HF与水能以任意比混溶．
    A．①②B．③⑤C．④⑥D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．酸溶液中Na+、Ba2+、Cl-、NO3-K+  Fe3+
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于水的说法错误的是（　　）
    A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
    B．长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏
    C．含有细菌的水可以用臭氧杀菌
    D．含有重金属离子的废水用可以用明矾处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示C与二氧化碳气体的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现有D和NaHCO3的固体混合物10.0g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
    ①试写出由A到B的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．
    ②验证A是否已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）（任写一种）．
    ③写出工业上制取A的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    ④C与水反应可得到酸X，要使1molC恰好完全转化为X，需通入氧气的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
    C．水电解系统中的阳极有O2放出
    D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH--2e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2+NH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的Cl2时，生成0.100mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（　　）
    A．NCl2B．NCl3C．NCl4D．NCl5

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