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    键能是指在25℃，1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量．显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．例如，H－H键的键能是436 kJ·mol－1，是指使1 mol　H2分子变成2 mol氢原子需要吸收436 kJ的能量．

    (1)

    已知H－Cl键的键能为431.4 kJ·mol，下列叙述正确的是

    A．

    每生成1 mol　H－Cl键放出431.4 kJ能量

    B．

    每生成1 mol　H－Cl键吸收431.4 kJ能量

    C．

    每拆开1 mol　H－Cl键放出431.4 kJ能量

    D．

    每拆开1 mol　H－Cl键吸收431.4 kJ能量

    (2)

    已知键能：H－H键为436 kJ·mol－1；H－F键为565 kJ·mol－1；H－Cl键为431 kJ·mol－1；H－Br键为366 kJ·mol－1．则下列分子受热时最稳定的是

    [　　]

    A．

    HF

    B．

    HCl

    C．

    HBr

    D．

    H2

    答案：1．AD;2．A;
    解析：

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    科目：高中化学 来源：启东市汇龙中学2006~2007学年度第一学期高二年级期中考试　化学试卷 题型：022

    　　化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．

    　　如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I键的键能为297 KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量．下表是一些键能数据(KJ·mol－1)：

    　　回答下列问题：

    (1)

    由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．试预测C－Br键的键能范围________．

    (2)

    ①由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________；

    ②由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中数值可计算出1 mol S2(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的热量．

    (3)

    瑞士化学家盖斯(Hess G.H)在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1

    ①请写出CO还原FeO的热化学方程式：________；

    ②根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    键能是指在25℃,1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。例如，H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol氢原子需要吸收436 kJ的能量。

    (1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ·mol，下列叙述正确的是(    )

    A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量          B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量          D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    (2)已知键能：H—H键为436 kJ·mol-1;H—F键为565 kJ·mol-1；H—Cl键为431 kJ·mol-1；H—Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是(    )

    A.HF                     B.HCl                    C.HBr                   D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    键能是指在25℃,1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。例如，H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol氢原子需要吸收436 kJ的能量。

    (1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ·mol，下列叙述正确的是(    )

    A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量         

    B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量          

    D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    (2)已知键能：H—H键为436 kJ·mol-1;H—F键为565 kJ·mol-1；H—Cl键为431 kJ·mol-1；H—Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是(    )

    A.HF       B.HCl           C.HBr         D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料，回答下面两个小题

    键能是指在 25 ℃ ， 1.01×l05Pa ，将 1 mol 理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．例如， H―H 键的键能是436KJ?mol－1，是指使 1 molH2分子变回2 mol氢原子需要吸收436 KJ的能量。

    (1)已知 H―Cl 键的键能为 431.4 KJ?mol－1，下列叙述正确的是（  ）

    A．每生成 1 mol H―Cl键放出 826 . 8 KJ能量

    B．每生成 1 mo1 H―Cl键吸收 431 . 4 KJ能量

    C．每拆开 1 mol H―Cl键放出 826 . 8 KJ能量

    D．每拆开 1 mol H―Cl键吸收 431 . 4 KJ能量

    (2)已知键能：H―H键为431.4 KJ?mol－1，H―F 键为 565 KJ?mol－1；H―CI 键为 431 KJ?mol－1；H一Br 键为 366 KJ?mol－1，。则下列分子受热时最稳定的是（  ）

     A．HF     B．HCl     C．HBr    D．H2

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