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    【题目】下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
    A.NaOH、H2SO4
    B.NaOH、CuSO4
    C.HCl、CuCl2
    D.NaCl、AgNO3

    【答案】A
    【解析】解：A．电解NaOH、H2SO4 ， 两极上分别生成H2和O2 ， 故A正确； B．电解CuSO4阴极生成Cu，故B错误；
    C．电解HCl溶液生成H2和Cl2 ， 电解CuCl2生成Cu和Cl2 ， 故C错误；
    D．电解NaCl，在阳极上生成Cl2 ， 电解AgNO3 ， 在阴极上得到银，故D错误．，
    故选A．
    电解时只生成H2和O2 ， 相当于电解水，应为强碱、含氧酸以及活泼金属的含氧酸盐的电解．

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    （2）2min内SO2的平均反应速率．
    （3）2min末SO2的转化率．

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    A.剩余固体是铁、铜混合物
    B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
    C.反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
    D.反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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    【题目】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（ ）
    A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
    D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为（ ）
    A.1：2
    B.1：1
    C.2：1
    D.2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA
    B.常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 （3n+1）NA
    C.56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
    D.常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是

    ①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾

    A. ④②③①⑤ B. ⑥⑧ C. ⑥⑦①⑤ D. ②①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

    B. 原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族

    C. 可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

    D. 非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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    【题目】下列反应方程式书写正确的是（ ）
    A.甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag（NH3）2++2O﹣ ?HCOO﹣+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3
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