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    下列有关试剂的保存方法，错误的是

    A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

    B．少量的钠保存在煤油中

    C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

    A

    【解析】

    试题分析：A．浓硝酸见光易分解，保存在综色玻璃试剂瓶中，A错误；B．少量的钠保存在煤油中，B正确；C．氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，因此保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中，C正确；D．新制的氯水见光易分解，通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确，答案选A。

    考点：考查试剂的保存

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D物质的名称是________；请写出由B转化成 C的化学方程式____________________________

    ②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

    ①A、C的化学式分别是：A________；C________.请写出由C与H2O生成 D的化学方程式

    ____________________________________________________

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    NaOH溶液

    醋酸

    盐酸

    A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

    B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）

    C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③

    D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

    ①

    ②

    ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

    ④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

    A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

    B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

    （1）人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

    ①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

    则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

    ②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体的颜色保持不变

    c．NO的物质的量保持不变

    d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

    ③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。

    （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．在0-a范围内，只发生中和反应

    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C．a＝0.3

    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

    B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

    C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

    D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三第五次检测考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

    化合物H可用以下路线合成：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；

    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；

    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；

    （4）反应①的反应类型是 ；

    （5）反应②的化学方程式为 ；

    （6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。

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