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    5．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧灰化    		B．
    铝热反应
    C．
    制取氢氧化亚铁    		D．
    验证铁的吸氧腐蚀

    分析 A．灼烧固体应在坩埚中进行；
    B．在镁引燃条件下，可发生铝热反应，反应放出大量的热，可用沙子接收熔化的固体；
    C．实验装置无法将硫酸亚铁溶液转移到氢氧化钠溶液中；
    D．氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀．

    解答 解：A．蒸发皿用于蒸发溶液，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；
    B．氧化铁和铝在高温下发生置换反应，图示装置能够发生铝热反应，故B正确；
    C．实验装置无法将硫酸亚铁溶液转移到氢氧化钠溶液中，不能完成实验，故C错误；
    D．氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀，如发生吸氧腐蚀，应在中性或碱性条件下，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及海带灼烧、铝热反应、物质的制备装置等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl - 个数为 N A
    B．1mol任何气体的体积都为 22.4L
    C．7.8gNa 2O 2中所含阴离子的数目是0.1N A
    D．标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：

    （1）制备过程的化学反应方程式为2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$2NaCN+3H2．
    （2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为B（填选项字母）．

    （3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为．
    （4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法．含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中下列关系式一定正确的是BD（填选项字母）．
    A．2c（Na+）=c（CN-）                    B．c（CN-）＜c（HCN）
    C．c（H+）=c（OH-）-c（HCN）               D．c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-C（H+）
    已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=2.0×10-5（结果保留到小数点后一位）．
    （5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=MaHCO3+NH3↑．
    （6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图2所示，控制废水的pH范围在9～10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．除去CN-的离子反应方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列配制溶液的操作中，对溶液的浓度没影响的是（　　）
    A．称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）100g来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL
    B．配制NH3NO3溶液，在烧杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即进行下面的各项操作
    C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    D．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）
    A．NO3-、OH-、Na+B．Fe2+、H+、Cl-C．Fe2+、OH-、NO3-D．Fe2+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列环境相同时间内，钢铁能得到有效保护的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
    （4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为9．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
    （5）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[（NH4）2 S2O4]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe3++Ce4+=Ce3++Fe3+）
    ①已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：+6．过硫酸铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液将Ce3+氧化Ce4+为的离子方程式为：S2O42-+2Ce3+=2Ce4++2SO42-
    ②该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
    ③若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源
    C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，可知甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（　　）
    A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液
    B．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去
    C．加水，加热超过 70℃（苯酚在热水中溶解度很大），然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液
    D．将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯

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