【题目】在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（ ）
A.ΔH＞0
B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率
C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行
D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系
【答案】AD
【解析】
横坐标为温度，温度升高，甲烷转化率增大，说明温度升高，平衡向消耗甲烷的方向移动。
A．温度升高，甲烷转化率增大，所以正反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；
B．M点为平衡状态，条件不变，延长反应时间，平衡不发生移动，甲烷的转化率不变，B错误；
C．体积为1L，T1℃时：
，K=
=2.0736，假设起始时充入CH4、CO2、CO和H2的物质的量为a，Qc=
，Qc和K的大小，和起始值a有关，不一定正向移动，C错误；
D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言，平衡正向移动，但是起始值增大程度大于转化值增大程度，转化率减小，图像符合，D正确。
答案选AD。
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【题目】对于
溶液，下列各项中正确的是
A.
B.水解离子方程式：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
C.升高温度，水解平衡逆向移动
D.向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大
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【题目】高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇(沸点78.5 ℃),在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。
I.实验室以MnO2为原料制备MnCO3
（1）制备MnSO4溶液:
①主要反应装置如图所示,缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填字母代号)。
A. MnO2加入前先研磨 B.搅拌 C.提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置的接口顺序为_________(用箭头连接字母代号表示)。
③若用空气代替N2进行实验,缺点是_______________。( 酸性环境下Mn2+不易被氧化)
（2）制备MnCO3固体:
实验步骤:
①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤;
②...;.
③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②为__________,需要用到的试剂有_____________、_______、________。
II.设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)。
（4）证明H2SO4的第二步电离不完全:_____________。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
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【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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【题目】工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如图：
（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___。
（2）“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为___。
（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782~1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。
名称 | Cu2+/Cu | Zn2+/Zn | Fe2+/Fe | Fe3+/Fe2+ | ClO2/Cl- | H2SeO3/Se |
电位/V | 0.435 | -0.885 | -0.463 | 0.782 | 1.692 | 0.743 |
为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在___范围；H2SeO3（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为___。
（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、___。
（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。
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【题目】有效去除大气中的NOx（主要是NO和NO2）是环境保护的重要课题。
（1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图-1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反应：___。
（2）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
①NO+HClO=NO2+HCl
②NO+NO2+H2O
2HNO2
③HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是___。
a.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
b.NO2单独存在时不能被脱除
c.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
（3）NaClO溶液能有效脱除NO。25℃时，NO的脱除率随pH的变化如图-2所示；pH=4时，NO的脱除率随温度的变化如图-3所示。
①25℃时，随着pH降低，NO的脱除率增大的原因：___。
②pH=4时，60～80℃NO的脱除率下降的原因：___。
（4）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入Ca(OH)2悬浊液中，改变
，NOx的去除率如图-4所示。
已知：NO与Ca(OH)2不反应；
NOx的去除率=1-
×100%
①在0.3-0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___。
②当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降价。其可能的原因是___。
③O3与NO反应的方程式为：NO+O3=NO2+O2，（该条件下不考虑O2与NO的反应）。保持NO的初始浓度不变，改变n(O3)/n(NO)，将反应后的混合气体通入Ca(OH)2悬浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx总去除效果好，则
合适的值范围为___。（保留两位小数）
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA
B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
C.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA
D.标准状况下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
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【题目】化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
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