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    7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．非金属性：Cl＞BrB．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．碱性：KOH＞NaOHD．热稳定性：NH3＞PH3

    分析 A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱；
    B．亚硫酸不是最高价含氧酸；
    C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．

    解答 解：A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，故A不选；
    B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故B选；
    C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；
    D．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（　　）
    A．氧气量充足，燃烧充分B．固体燃料块越大燃烧越充分
    C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必须达到着火点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（　　）
    A．${\;}_{58}^{80}$CeB．${\;}_{58}^{138}$CeC．${\;}_{80}^{58}$CeD．${\;}_{80}^{138}$Ce

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
    D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.2mol/LC．Z为0.3mol/LD．Z为0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法
    C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，沸点770C．是一种重要的化工产品．加热可发生反应4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸点为138X：）．工业上合成亚硫酰氯方法之一是：

    已知：合成器中发生的反应为：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸点为105.3℃）
    请回答下列问题：
    （1）要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有AD的干燥装置（填写字母番号，多选）．
    A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．硅胶
    （2）工业上从粗产品中，可采用分馏（或蒸馏）的方法（填写操作方法）获得较纯的SOCl2．
    （3）合成器的内层，最好选用耐高温、耐氧化、耐腐蚀（工程陶瓷或耐高温陶瓷）材料制成．
    （4）已知SOCl2与H2OI发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该 反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
    （5）SOCl2已Li-SOCl2电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl2．电池的总反应可表示为：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池的负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    （6）某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加热分解并冷却至室温后 的气体．吸收一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）．
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假设2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-．
    ②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．无明显现象
    步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无
    步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（　　）
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH1.94.73.4
    沉淀完全的pH3.26.74.7
    A．该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
    B．W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
    C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
    D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+

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