【题目】分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
“嫦娥一号”发射火箭燃料 | 液氢(H2) | ①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-482.6 kJ·mol-1 |
北京奥运会“祥云”火炬燃料 | 丙烷 (C3H8) | ③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1 |
A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1
B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1
C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1
D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
试题分析:燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量是氢气的燃烧热,所以根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1可知,氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1÷2=285.8 kJ·mol-1;1mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量是丙烷的燃烧热,所以根据热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1可知,丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1,答案选D。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D. 标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相同质里的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况)
③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的物质的量
A.①③ B.②④ C.③④ D.只有④
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【题目】在下列条件下,能大量共存的离子组是( )
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液: K+、Cu2+、I-、SO42-
B.水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:H+、Na+、SO42-、CrO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中错误的是( )
A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
B.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰
D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学是一门以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学.学习科学研究的基本方法,可以加深对科学本质的认识,增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是
A. 将乙酸乙酯与H218O混合后,用稀硫酸作催化剂,借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况,该方法应称为同位素示踪法
B. 相对分子质量的测定常用质谱仪,分子结构测定方法主要是用红外光谱法
C. C6H5﹣OH能与浓溴水生成三溴苯酚,甲苯却不能与浓溴水反应,说明苯酚分子中由于苯环影响,使羟基上H原子变得活泼
D. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
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