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【题目】与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4NH2.某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是

A. 纯净的液氨中,pN=7

B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)c(NH4)+c(NH2)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

【答案】C

【解析】A、纯净的液氨中,K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29c(NH4+)=c(NH2-)=4.0×10-15pN约为15,选项A错误;B、液氨的电离是微弱的,所以液氨电离达到平衡状态时,c(NH3)远大于电离的离子浓度,c(NH3)> c(NH4)+c(NH2)选项B错误;C、1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,c(NH4)= 0.001 mol/LpN=-lg c(NH4+)=3,选项C正确;D1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,c(NH2)= 0.001 mol/L,则pN=-lg c(NH4+)=-lg11,选项D错误。答案选C

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(1)B、C两点的反应速率的关系为B_________C(“>”“<”“=”)。

(2)当反应处于A状态时,V_____V(“>”“<”“=”),A、B、C、D、E各状态中,V<V的是_______________________

(3)D状态转变为C状态后,混合气体的总物质的量会______(增大”、“减小”)。

(4)若在注射器中盛有一定量NO2,向内推活塞至原有体积的3/4,达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______,其原理为_________________________________

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