Question

（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡，此时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。

Answer 1

（1）60%（2）（3）7.5

解析试题分析：          2SO₂  +   O₂   2SO₃
起始浓度（mol/L）  0.50      0.45       0
变化浓度（mol/L）  0.30      0.15      0.30
平衡浓度（mol/L）  0.20      0.30      0.30
（1）10min内SO₂的转化率为：×100%=60%
（2）同温同压下：p比等于n比。
容器内反应前与平衡时的压强之比为：=
（3）K===7.5
考点：化学平衡计算
点评：化学平衡计算关键：列出起始、变化、平衡时各物质的物质的量或浓度。