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    【题目】细胞膜上一般不含（ ）

    A. 胆固醇 B. 磷脂 C. 糖蛋白 D. 血红蛋白

    【答案】D

    【解析】血红蛋白在红细胞内，不在细胞膜上。故选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现生物体内有七十多种酶的活性与Zn2+有关，这说明无机盐（ ）

    A. 对维持酸碱平衡有重要作用

    B. 对维持细胞形态有重要作用

    C. 对维持生物体的生命活动有重要作用

    D. 对调节细胞内溶液的浓度有重要作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____。

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是____．

    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g．℃)计算]．

    (4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

    (5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______________。

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E．在量取盐酸时仰视计数

    F大烧杯的盖扳中间小孔太大。

    Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

    （2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是(　　)

    A. 蒸发皿：蒸发后灼烧

    B. 烧杯：冷却、结晶、过滤

    C. 分液漏斗：分液

    D. 分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )

    A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    图1 图2

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____________________（填字母）。

    a．碳棒 b．锌板 c．铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_________________________。

    （2）图2中，钢闸门C作_____________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为____________________，检测该电极反应产物的方法是___________________________。

    图3 图4

    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的______极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应为_____________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含离子键的是

    A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。”下列有关说法不正确的是

    A. 生丝的主要成分为蛋白质

    B. 稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性

    C. 该过程实际就是生丝的除杂过程

    D. 生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( )

    A. 放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)

    B. NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气

    C. N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热

    D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ

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