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    将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2（在标准状况下），此金属混合物可能组成是（　　）
    A、Zn、Ag
    B、Cu、Fe
    C、Al、Fe
    D、Mg、Al
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：假设金属均为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算金属平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与硫酸反应，可以视作相对原子质量为无穷大．
    解答： 解：标况下，11.2L氢气的物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    假设金属均为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，则平均相对原子质量为
    15
    0.5
    =30，
    A．Zn的相对原子质量为65，Ag不与硫酸反应，相对原子质量视作无穷大，均大于30，故A不符合；
    B．Cu不与稀硫酸反应，相对原子质量视作无穷大，Fe的相对原子质量为56，均大于30，故B不符合；
    C．Al为+2价时，相对原子质量为27×
    2
    3
    =18，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量介于18～56之间，符合题意，故C符合；
    D．Mg的相对原子质量为24，Al为+2价时，相对原子质量为27×
    2
    3
    =18，均小于30，故D不符合，
    故选C．
    点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用平均量进行解答，也可以利用极值法等进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2、NO是大气污染物．吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为
     
    ．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
    b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
     
    ．
    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式
     
    ．
    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．
    ①生成Ce4+的电极反应式为
     
    ．
    ②生成Ce4+从电解槽的
     
    （填字母序号）口流出．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2
     
    L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B、0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA
    C、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
    D、0.5 mol?L-1 CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（　　）
    A、NaOH、AlCl3
    B、CuSO4、BaCl2
    C、NaAlO2、HCl
    D、MgCl2、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A、反应①属于加成反应
    B、W中至少含有1个手性碳原子
    C、X、Y、W、Z这四种物质中最多有三种能与NaOH溶液反应
    D、可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或化学方程式正确的是（　　）
    A、用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的反应式：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O
    B、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    C、常温下，将PH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的浓度都变为原来的十分之一
    D、蛋白质肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键是蛋白质二级结构的主要依据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、NH4NO2的热稳定性大于NaNO2
    B、NaN3分解，每产生1molN2转移6mole-
    C、NaN3可用氨基钠（NaNH2）和N2O在液氨中低温制备，N2O与N3-互为等电子体
    D、可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（　　）
    t/s050010001500
    c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
    A、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/（L?s）
    B、T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
    C、其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
    D、T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1＞T3，则K1＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推论正确的是（　　）
    A、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ?mol-1
    B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，升高温度能加快O2的生成速率
    C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    D、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-?[CuCl4]2-（绿）+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色

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