下列有关说法正确的是( )A．常温下.0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释.溶液的pH不断增大.但无限接近7 B．25 ℃时.溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 C．pH＝6的纯水中.c(OH-)＝10-8 mol·L-1 D．稀释0.01 mol·L-1的醋酸溶液时.溶液中所有的离子浓度均减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关说法正确的是(　　)

A．常温下，0.1 mol/L NH₄Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－14

C．pH＝6的纯水中，c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1

D．稀释0.01 mol·L^－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^-1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L^-1盐酸	pH＝3盐酸

A．由水电离出的c(H⁺)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)
D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A．在相同温度下，

＞

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则

／

的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则

＜

D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且

＞

＝0.01

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，若要使c(CO₃²^－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸

B．加KOH固体

C．加水

D．加热

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄+Na₂CO₃
主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑
次要：Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO₄+Na₂S
主要：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
次要：Cu²⁺+S^2-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )