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    7．现有下列四种物质，①H2②Cl2③SO2④H2SO4请回答相关问题：
    （1）如图所示，从B口进气可收集的气体是①（填序号，下同）．
    （2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是③；属于电解质的是④；能与水发生氧化还原反应的是②．

    分析 （1）气体的密度比空气密度小的可从B口进气收集；
    （2）二氧化硫具有暂时性漂白，在水溶液中或熔化状态下导电的化合物为电解质，只有氯气与水反应发生氧化还原反应．

    解答 解：（1）如图所示，从B口进气可收集的气体是①，故答案为：①；
    （2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是③；属于电解质的是④；能与水发生氧化还原反应的是②，
    故答案为：③；④；②．

    点评 本题考查实验装置的作用及物质的性质，为高频考点，把握气体的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素和化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用如图实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置制备纯净的乙酸乙酯
    B．
    用如图装置制备Fe（OH）2，并能保持一段时间的白色
    C．
    用如图装置先通CO2、在通NH3制备Na2CO3
    D．
    用如图装置制取少量NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．SO3+H2O=H2SO4B．CH2=CH2+HClO→CH3-CHOH
    C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClD．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是（　　）
    A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成
    C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳D．熔点低而且难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放电}^{充电}$VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（　　）
    A．充电时，反应每生成2mol H+时电子转移的物质的量为2mol
    B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
    C．放电时，正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
    D．充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是（　　）
    A．溶液变红色B．溶液变蓝色
    C．溶液变紫色D．溶液颜色先变红后立即消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
    编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）
    AMg，0.16mol•L-1硝酸10mL60
    BMg，0.13mol•L-1盐酸10mL60
    CFe，0.13mol•L-1盐酸100mL60
    DMg，0.13mol•L-1硫酸5mL60
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并对氯气的性质进行探究．
    （1）氯气制备：

    ①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
    b→c→d→g→h→i→j→k
    ②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
    □KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
    请配平上述化学方程式．
    ③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
    操作步骤实验现象解释原因
    滴加硝酸银溶液，现象有：产生白色沉淀原因有：氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀
    滴加紫色石蕊试液，现象有：先变红，后褪色原因有：氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③Fe和Cu  ⑤HCl和FeCl2
    （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
    （3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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