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    【题目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ ）

    A.该溶液中一定含有SCN-

    B.氧化性：Fe3+＞Cl2

    C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质

    D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+

    【答案】B

    【解析】

    向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液；

    A．原溶液中一定含有SCN-，故A正确；

    B．氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B错误；

    C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；

    D．加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。

    （1）实验1：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：___。

    （2）实验2：向一个盛有CuSO4溶液的小烧杯里投入一小块钠。观察实验现象。试写出钠和CuSO4溶液反应的化学方程式：___；

    （3）实验3：在两支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：__ ；

    （4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到___；

    （5）实验5：往NaAlO2溶液通入少量的CO2，观察实验现象。写出反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质：

    ①O2　②H2SO4　③NaBr　④NH4Cl　⑤NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2　⑧NaOH

    （1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是_________；不存在化学键的是____。（填序号）

    （2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（填序号）

    （3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的_______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________（填化学键类型)。

    Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为________。

    （2）除去混入FeCl3溶液混有中少量FeCl2杂质的试剂是_______，离子方程式为__________

    （3）除去镁粉末中混入的铝粉剂是_______，化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

    A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-

    C.NO3-、Fe3+、Cl-、I-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。

    现做以下实验：

    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生；

    ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

    ③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）原白色粉末中肯定含有：___（填化学式）。

    （2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：___。

    （3）写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：___。

    （4）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）

    A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定是钠盐

    C.不能确定该物质中是否含钾元素D.该物质一定是金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

    (1)进行过滤操作需要的实验用品：铁架台、滤纸、_________、_________、__________。

    (2)根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是__________。

    (3)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________。

    (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

    溶解时：_______________________________________________________。

    过滤时：_______________________________________________________。

    蒸发时：_______________________________________________________。

    (5)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________。

    (6)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

    （1）属于强电解质的是____（填序号）；水溶液能导电的是_______（填序号）。

    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①________；⑦_______________。

    （3）写出下列物质相互反应的离子方程式：⑥与⑧___________。

    （4).根据题设的条件判断离子共存情况。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。

    ①因生成沉淀而不能共存的是___；

    ②因生成气体而不能共存的是___；

    ③因生成弱电解质而不能共存的是___。

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