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    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

    分析 A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    C．电子不守恒；
    D．反应生成氯化镁和水．

    解答 解：A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．稀 H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．钠放入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．检验溶液中是否含有I-：加入CCl4，CCl4层显紫色
    B．检验溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
    C．检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
    D．检验溶液中是否含有S2-：滴加硫酸铜溶液，出现黑色沉淀

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
    B．电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极溶解铜的质量为32g
    C．恒温恒容下，某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0达平衡后再加入X，该反应的△H增大
    D．
    如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．含有Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
    B．能使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、CO32-、OH-
    D．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、Fe2+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
    （1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （2）向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点低（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为-1，+5价． 这一类型的化学反应称为歧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．湘钢炼铁的反应如下：
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
    ①请用双线桥标明电子转移的方向和数目．
    ②该反应中氧化剂是Fe2O3；氧化产物是CO2．

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    17．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
    A．c（SO3）=0.4 mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol•L-1
    C．c（SO2）=0.25 mol•L-1D．c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol•L-1

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    14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（　　）
    A．硅胶B．硫酸亚铁C．食盐D．石灰石

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    15．1mol•L-1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．下列说法正确的是（　　）
    A．加水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1 mol•L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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