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稀氨水中存在下述平衡:改变下列条件,能使电离程度增大的是

A.加浓氨水 B.升高温度 C.加NH4Cl溶液 D.加NaOH溶液

B

解析试题分析:A、加浓氨水,电离平衡正向移动,但一水合氨的电离程度减小,错误;B、弱电解质的电离吸热,升高温度,平衡正向移动,电离程度增大,正确;C、向氨水中加入NH4Cl溶液,溶液中c(NH4+)增大,平衡逆向移动,电离程度减小,错误; D、向氨水中加入NaOH溶液,氢氧根离子浓度增大,电离平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,错误。
考点:考查弱电解质电离平衡的影响因素。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸,溶液中pH与pOH[注:pOH=-lgc(OH)]的变化关系如图所示,则下列说法中错误的是

A.M点所示溶液中c( NH4)>c(Cl
B.Q点所示溶液的导电熊力强于M点
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是

A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大,但两点的KW相同
C.a点时,等体积的两溶液分别与NaOH反应,消耗的NaOH量相同
D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

0.1 mol/L K2CO3溶液中,若要使c(CO32)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是

A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到
滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c (Na+) + c(H+)=c(OH) + c(CH3COO)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw
则有:Ka·Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A.①④ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(  )

A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )。

A.在常温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液中,c(H)·c(OH)=1×10-14
B.c(H)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(  )

A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大
D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来

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