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    【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）

    A.青铜B.水银C.钢铁D.黄铜

    【答案】B

    【解析】

    合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的定义与特点进行解答．

    A. 青铜：青铜含有铜和锡，所以青铜属于合金，故A错误；

    B. 水银：水银为单质，不属于合金，故B正确；

    C. 钢铁：钢铁由铁和其他的金属或非金属形成的合金，故C错误；

    D. 黄铜：黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故D错误；

    故选B。

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    【题目】下列实验最终能看到白色沉淀的是

    A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B. 过量CO2通入澄清石灰水中

    C. 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中

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    A. ①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

    B. ②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

    C. 1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应

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    C. 等温等体积的O3和N2 D. 等压等体积的N2和CO2

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    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：

    PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

    0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

    B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

    C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

    D. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的结构简式为，它的合成路线如下：

    已知：① A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如图。

    ②

    ③ 醇容易被硝酸氧化。

    （1）A的结构简式为_________。

    （2）C中官能团的名称为_________。要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有________（填选项的字母）。

    A．新制的氢氧化铜 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．浓硫酸

    （3）E→F 的化学方程式为_________。

    （4）① H物质的结构简式为_________。

    ② 以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，设计合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

    B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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    【题目】已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列叙述中不正确的是（ ）

    A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

    B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

    C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

    D．25℃时，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10

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