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    已知100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是
    [     ]
    A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2
    B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
    C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
    D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：新课程同步学案专家伴读　化学选修4(化学反应原理)　鲁科版 鲁科版 题型：021

    已知100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是

    A．

    0.005 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝2

    B．

    0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11

    C．

    0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

    D．

    完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省绵阳市南山中学高二12月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率
    B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动
    C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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